1. Úvod

More documents

Recommendations

Info

Základy kapilární izotachoforézy Z rovnice vyplývá, že vysoké rozlišovací schopnosti IEF je dosaženo minimalizací d( pH ) směrnice pH gradientu v separační části, aplikací vysokých intenzit dx elektrického pole (E), fokuzací látek s nízkým difúzním koeficientem (Di) nebo snížením difúze vlivem stabilizujícího prostředí (gel) a velkou změnou pohyblivostí v okolí svého izoelektrického bodu proteiny lišící se o 0,005 pI jednotek. 2.<strong>1.</strong>4 Izotachoforéza dmi . Ve určitých případech je možné rozlišit d( pH ) Při izotachoforéze se používají dva základní elektrolyty, vedoucí (leading) a koncový (terminating). Vedoucí elektrolyt obsahuje vedoucí ion, který má větší efektivní pohyblivost (v absolutní hodnotě) než všechny analyzované ionty vzorku. Koncový (zakončující) elektrolyt obsahuje koncový ion, který má menší efektivní pohyblivost než kterýkoliv ion vzorku. V jedné analýze je možné separovat pouze jeden druh iontů, tj. anionty nebo kationty. Při separaci aniontů je na začátku experimentu anodový a separační prostor vyplněn vedoucím elektrolytem (viz Obrázek 5). Tento elektrolyt obsahuje kromě vedoucího aniontu (bývá používán nejčastěji chloridový anion, pro kationické analýzy draselný či amonný kation) kation, tzv. protiion, který spolu s vedoucím aniontem tvoří pH tlumící směs. Katodová část je vyplněná roztokem zakončujícího elektrolytu. Roztok obsahující analyzovaný materiál se vkládá mezi vedoucí a koncový elektrolyt. Vložením stejnosměrného elektrického proudu se anionty začnou pohybovat k anodě. Vzhledem k tomu, že v době startu analýzy se nacházejí všechny anionty vzorku v oblasti shodné intenzity elektrického pole E pohybují se podle rovnice (1) různými rychlostmi, které jsou úměrné jejich efektivním pohyblivostem. Vedle rovnice (1) podmiňující separaci iontů A a B musí být v každém místě separačního prostoru splněny čtyři podmínky: <strong>1.</strong> Ohmův zákon E ⋅κ = i (rovnice 5) 12 CITP v analýze potravin
Základy kapilární izotachoforézy kde κ je specifická vodivost elektrolytu a i (= I/S) je proudová hustota, která je konstantní pro daný separační prostor o průřezu S a hnacím proudu I. Obrázek 5 A + B + C + D R,E,t L - P + L - P L - P L - L - P L - P A P CITP v analýze potravin 13 A B S - T - xL xAB xT Izotachoforetická separace aniontů A a B, pro které platí m L > m A > m B > m T; (A) stav na začátku analýzy (vzorek nadávkován mezi vedoucí L a koncový elektrolyt T, P je protiion ve vedoucím a Q v zakončujícím elektrolytu); S je místo dávkování vzorku; (B) po určitém čase se vytvoří zóna složky A a směsné zóny podle principů pohyblivého rozhraní; (C) stav po dosažení ustáleného stavu; (D) průběh elektrického odporu (R), intenzity elektrického pole (E), teploty (t) a koncentrace (c) podél separačního prostoru v ustáleném stavu. B P T - P A P A B P B P T - P P Q - T - Q - T - Q c
Page 1 and 2: 1. Úvod Úvod Od poloviny 19. stol
Page 3 and 4: Úvod K významným zahraničním p
Page 5 and 6: 2. Základy kapilární izotachofor
Page 7 and 8: 2.1.1 Zónová elektroforéza Zákl
Page 9 and 10: Základy kapilární izotachoforéz
Page 11: Základy kapilární izotachoforéz
Page 23 and 24: Λ = Λ 0 ⎡ 5 3 8, 204 ⋅10 8, 2
Page 29 and 30: Výpočet vedoucí zóny Základy k
Page 31 and 32: Výpočet parametrů zóny vzorku Z
Page 33 and 34: c t S − c ⎧ ⎪⎡ nB ⎛ i /
Page 47 and 48: Izotachoforetická analýza zařadi
Page 49 and 50: Separační proces Izotachoforetick
Page 51 and 52: TABULKA 5 Izotachoforetická analý
Page 53 and 54: S A = F I ∂n ⋅ ∂t A ⎛ k ⎜
Page 55 and 56: Izotachoforetická analýza Napří
Page 57 and 58: R L l X X h X - hL čas l St St h S
Page 59 and 60: RSH X = h h X T − h − h L L Izo
Page 61 and 62: Izotachoforetická analýza V izota
Page 63 and 64:
Izotachoforetická analýza kontinu
Page 65 and 66:
Izotachoforetická analýza Separac
Page 67 and 68:
Izotachoforetická analýza zaveden
Page 69 and 70:
Ostatní techniky Izotachoforetick
Page 71 and 72:
4. Volba pracovních elektrolytů V
Page 73 and 74:
Volba pracovních elektrolytů akce
Page 75 and 76:
TABULKA 7 Základní doporučené o
Page 77 and 78:
Volba pracovních elektrolytů kov
Page 79 and 80:
Volba pracovních elektrolytů náz
Page 81 and 82:
Volba pracovních elektrolytů Tato
Page 83 and 84:
Volba pracovních elektrolytů př
Page 85 and 86:
Volba pracovních elektrolytů �
Page 87 and 88:
Volba pracovních elektrolytů kyse
Page 89 and 90:
Instrumentace pro kapilární izota
Page 91 and 92:
Page 93 and 94:
Page 95 and 96:
Page 97 and 98:
Page 99 and 100:
5.4 Řídící a vyhodnocovací č
Page 101 and 102:
5.5.1 IONOSEP 900.1 Instrumentace p
Page 103 and 104:
Page 105 and 106:
6. Aplikace CITP v analýze potravi
Page 107 and 108:
Aplikace CITP v analýze potravin V
Page 109 and 110:
Aplikace CITP v analýze potravin S
Page 111 and 112:
6.1.2 Anorganické anionty Aplikace
Page 113 and 114:
Aplikace CITP v analýze potravin t
Page 115 and 116:
Aplikace CITP v analýze potravin S
Page 117 and 118:
Aplikace CITP v analýze potravin i
Page 119 and 120:
Aplikace CITP v analýze potravin b
Page 121 and 122:
Aplikace CITP v analýze potravin k
Page 123 and 124:
Aplikace CITP v analýze potravin a
Page 125 and 126:
Aplikace CITP v analýze potravin f
Page 127 and 128:
Aplikace CITP v analýze potravin c
Page 129 and 130:
6.2.4 Regulátory kyselosti Aplikac
Page 131 and 132:
6.2.6 Látky chuťové a povzbuzuj
Page 133 and 134:
Aplikace CITP v analýze potravin P
Page 135 and 136:
Aplikace CITP v analýze potravin p
Page 137 and 138:
6.3.3 Ostatní kontaminanty Aplikac
Page 139 and 140:
Použitá literatura 16 Hirokawa T.
Page 141 and 142:
Použitá literatura 48 Blatný P.,
Page 143 and 144:
Použitá literatura 77 Fanali S.,
Page 145 and 146:
Použitá literatura 105 Blatný P.
Page 147 and 148:
Použitá literatura 138 Stover F.S
Page 149:
Použitá literatura 167 Stránský
show all

1. Úvod

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?