Teil 2 - Institut für Analytische Chemie

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Neutralisation schwacher Säuren • Neutralisiert man statt einer starken Säure eine schwache Säure mit Natronlauge, so weist die Lösung keinen neutralen pH-Wert auf, sondern reagiert basisch. • z.B. reagiert das Anion der Essigsäure (CH 3COOH) Acetat (CH 3COO - ): CH 3COO – + H 2O CH 3COOH + OH – zu einem geringen aber nicht mehr vernachlässigbaren Anteil mit Wasser. Es entstehen OH – - Ionen und der pH steigt etwas an. • Die Stärke der Base Acetation lässt sich aus derjenigen der konjugierten Essigsäure berechnen: pK b (Acetat) + pK s (Essigsäure) = 14 (aus: Goldenberg, SOL)
Titration einer schwachen Säure Zu Beginn: Titrationsgrad zwischen 0 und 1: Am Äquivalenzpunkt: Halbe Neutralisation: pH=pK S
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