Teil 2 - Institut für Analytische Chemie

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„Eigendissoziation“ des Wassers Auch in chemisch reinem Wasser lässt sich eine geringe Leitfähigkeit messen. Der Grund hier<strong>für</strong> ist die „Eigendissoziation“ des Wassers in Hydronium- und Hydroxid-Ionen. Für diese Reaktion gilt das Massenwirkungsgesetz: H 2O + H 2O H 3O + + OH – Das Gleichgewicht der Reaktion liegt stark auf der linken Seite, und die Gleichgewichtskonstante K hat somit einen sehr kleinen Wert. In einer wässrigen Lösung ist H 2O im Überschuss vorhanden ([H 2O] = 1000 g/l / 18 g/mol = 55,5 mol/l). Die H 2O -Konzentration bleibt deshalb konstant, und der Nenner kann in die Konstante K mit einbezogen werden. K · [H 2O] 2 = K W = [H 3O + ]·[OH – ] = 10 -14 mol 2 /l 2 Die bei gegebener Temperatur konstante Grösse K W kann durch Leitfähigkeitsmessungen bestimmt werden und wird als Ionenprodukt des Wassers bezeichnet. (aus: Goldenberg, SOL)
Säuren und Basen Die Lowry-Brønsted-Definition <strong>für</strong> Säuren und Basen wird heute allgemein verwendet: Säuren geben Protonen ab: Protonendonatoren Basen nehmen Protonen auf: Protonenakzeptoren Allgemein gilt: Säure-Base-Reaktionen sind Protonenübertragungsreaktionen Die Hydronium-Ionen-Konzentration wird meist nur als Wasserstoffionenkonzentration [H + ] bezeichnet. (aus: Goldenberg, SOL)
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Seite 11 und 12: Proteolyse von Säuren (aus: Otto,
Seite 13 und 14: Proteolyse mehrprotoniger Säuren (
Seite 15 und 16: Proteolyse von Ampholyten (aus: Ott
Seite 17 und 18: Verlauf einer Titrationskurve (aus:
Seite 19 und 20: Titration einer schwachen Säure Zu
Seite 21 und 22: Titration von Ammoniak mit HCl (aus
Seite 23 und 24: Pufferlösungen (aus: Goldenberg, S
Seite 25 und 26: Der Phosphatpuffer Wichtige anorgan
Seite 27 und 28: Puffer-Systeme (aus: Lehninger, Pri
Seite 29 und 30: Indikatoren: Methylorange (aus: Ott
Seite 31 und 32: pH-Indikatoren (aus: Jander Blasius
Seite 33 und 34: Redoxreaktionen können in die Oxid
Seite 35 und 36: Fällungsreaktionen für Gravimetri
Seite 37 und 38: Löslichkeitskonstante K L + (aus:
Seite 39 und 40: Berechnung der Sättigungskonzentra
Seite 41 und 42: Sulfidfällung: Abhängigkeit der S
Seite 43 und 44: Gravimetrie (aus:Schwedt, p101)
Seite 45: Nachtrag Chemometrie: Autokorrelati

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