Teil 2 - Institut für Analytische Chemie

Stärke von Säuren und Basen
• Säuren und Basen dissoziieren in Wasser nicht vollständig, sondern liegen auch als
undissoziierte Moleküle vor. Der Dissoziationsgrad hängt von der Säurestärke ab. Betrachten wir
das Dissoziationsgleichgewicht einer Säure HA (für Basen gilt dasselbe):
HA + H 2O H 3O + + A –
• Für starke Säuren liegt das Gleichgewicht weit auf der rechten Seite, d.h. die Säure liegt nahezu
vollständig als H 3O + und A – vor. Sie ist vollständig dissoziiert. Eine schwache Säure dagegen ist
nur zu einem geringen Teil dissoziiert und liegt zum grössten Teil als HA vor.
• Auch für die Dissoziationsreaktionen gilt das Massenwirkungsgesetz.
K
[H3O
] [A ]
[H O] [HA]
• 2
Da sich in verdünnter Lösung die Konzentration des Wassers kaum ändert, wird sie in die
Konstante einbezogen.
K
[H ] [A
[HA]
]
(aus: Goldenberg, SOL)