Teil 2 - Institut für Analytische Chemie

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Indikatoren: Phenolphtalein Ein menschliches Auge kann Farben unterscheiden, wenn die Konzentrationsverhältnisse der beiden Indikatorformen etwa Im Verhältnis 1:10 vorliegen. (aus: Otto, p75)
pH-Indikatoren (aus: Jander Blasius Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen <strong>Chemie</strong>, S.Hirzel Verlag, 59)
Seite 1 und 2: Elektrolyte • Elektrolyte leiten
Seite 3 und 4: Säuren und Basen Die Lowry-Brønst
Seite 5 und 6: Stärke von Säuren und Basen Analo
Seite 7 und 8: Konjugierte Säure-Basepaare 2 Beis
Seite 9 und 10: Der pH-Wert • Der pH-Wert wird al
Seite 11 und 12: Proteolyse von Säuren (aus: Otto,
Seite 13 und 14: Proteolyse mehrprotoniger Säuren (
Seite 15 und 16: Proteolyse von Ampholyten (aus: Ott
Seite 17 und 18: Verlauf einer Titrationskurve (aus:
Seite 19 und 20: Titration einer schwachen Säure Zu
Seite 21 und 22: Titration von Ammoniak mit HCl (aus
Seite 23 und 24: Pufferlösungen (aus: Goldenberg, S
Seite 25 und 26: Der Phosphatpuffer Wichtige anorgan
Seite 27 und 28: Puffer-Systeme (aus: Lehninger, Pri
Seite 29: Indikatoren: Methylorange (aus: Ott
Seite 33 und 34: Redoxreaktionen können in die Oxid
Seite 35 und 36: Fällungsreaktionen für Gravimetri
Seite 37 und 38: Löslichkeitskonstante K L + (aus:
Seite 39 und 40: Berechnung der Sättigungskonzentra
Seite 41 und 42: Sulfidfällung: Abhängigkeit der S
Seite 43 und 44: Gravimetrie (aus:Schwedt, p101)
Seite 45: Nachtrag Chemometrie: Autokorrelati

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