TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HÓA HỌC 10 - CHƯƠNG 1-4 (CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN) NĂM HỌC 2017-2018
LINK DOCS.GOOGLE: https://drive.google.com/file/d/0B_NNtKpVZTUYWjJMeG1UaHNTb0U/view?usp=sharing
LINK DOCS.GOOGLE:
https://drive.google.com/file/d/0B_NNtKpVZTUYWjJMeG1UaHNTb0U/view?usp=sharing
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
www.twitter.com/daykemquynhon<br />
www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
<strong>TÀI</strong> <strong>LIỆU</strong> <strong>BỒI</strong> <strong>DƯỠNG</strong> <strong>HÓA</strong> <strong>HỌC</strong> <strong>10</strong> - <strong>NĂM</strong> <strong>HỌC</strong> <strong>2017</strong>-<strong>2018</strong><br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
www.daykemquynhon.blogspot.com<br />
www.daykemquynhon.ucoz.com<br />
Produced by Nguyen Thanh Tu<br />
Câu 5. Dãy sắp xếp theo chiều giảm dần tính bazơ đúng là<br />
A. NaOH; Mg(OH) 2 ; Al(OH) 3 . B. Mg(OH) 2 ; Al(OH) 3 ; NaOH.<br />
C. NaOH; Al(OH) 3 ; Mg(OH) 2 . D. Al(OH) 3 ; Mg(OH) 2 ; NaOH.<br />
Câu 6. Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH 3 . Trong oxit mà R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm<br />
74,074% về khối lượng. Phần trăm khối lượng của R trong hợp chất RH 3 là<br />
A. 17,65%. B. 91,176%. C. 8,824%. D. 82,35%.<br />
Câu 7. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 2 np 4 . Trong hợp chất khí của X với hiđro, X chiếm<br />
94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là<br />
A. 40,00%. B. 60,00%. C. 53,33%. D. 46,67%.<br />
Câu 8. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 2 np 2 . Trong hợp chất khí của X với hiđro, tỉ lệ phần trăm<br />
khối lượng của X gấp 3 lần so với hiđro. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là<br />
A. 46,67%. B. 75,00%. C. 53,33%. D. 27,27%.<br />
Câu 9. Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân<br />
nguyên tử thì<br />
A. tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần. B. tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.<br />
C. độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần. D. tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần.<br />
Câu <strong>10</strong>. Nguyên tử nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IA. Cấu hình electron đúng của ion X + là<br />
A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 .<br />
Câu 11. Cho nguyên tử sắt có kí hiệu nguyên tử là 56 Fe . Nhận xét nào sau đây là không đúng?<br />
26<br />
A. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử sắt là 52.<br />
B. Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn là chu kì 4, nhóm VIIIB.<br />
C. Nguyên tử sắt có 6 electron độc thân.<br />
D. Hạt nhân của sắt có số hạt không mang điện nhiều hơn hạt mang điện là 4 hạt.<br />
Câu 12. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là<br />
A. Al. B. Si. C. P. D. S.<br />
Câu 13. Nhận định nào sau đây là sai?<br />
A. Nguyên tử của các nguyên tố Na, Cr, Cu đều có 1 electron ở lớp ngoài cùng.<br />
B. Bán kính nguyên tử Na lớn hơn bán kính ion Na + 2<br />
còn bán kính ion Fe + 3<br />
lớn hơn bán kính ion Fe + .<br />
C. Các nguyên tố, mà nguyên tử của nó có số electron p lần lượt bằng 2, 8, và 14 đều thuộc cùng một nhóm A.<br />
D. Năng lượng ion hóa thứ nhất của các nguyên tố nhóm IA tăng dần từ Li đến Cs.<br />
3<br />
Câu 14. Cho biết hạt nhân ion Cr + 3<br />
có chứa 24 proton. Vậy cấu hình electron của ion Cr + là<br />
A. [Ar]3d 5 4s 1 . B. [Ar]3d 3 . C. [Ar]4s 2 3d 1 . D. [Ar]3d 1 4s 2 .<br />
−18<br />
Câu 15. Tổng điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là 4,1652.<strong>10</strong> C . Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là<br />
A. Chu kì 4, nhóm IIA. B. Chu kì 4, nhóm VIB. C. Chu kì 4, nhóm VIIIB. D. Chu kì 3, nhóm VIIIB.<br />
Câu 16. Cho các phát biểu sau<br />
(1) Tất cả các nguyên tử đều được cấu tạo gồm ba loại hạt là electron, proton, nơtron.<br />
(2) Bán kính nguyên tử và giá trị năng lượng ion hóa thứ nhất là tỉ lệ thuận với nhau.<br />
(3) Giá trị độ âm điện và tính phi kim biến đổi với qui luật giống nhau.<br />
(4) Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất trong bảng tuần hoàn là nguyên tố flo.<br />
(5) Ở trạng thái cơ bản thì nguyên tử có số proton trong hạt nhân bằng với số electron ở vỏ.<br />
(6) Khi nguyên tử có độ âm điện càng lớn thì nó càng dễ thu thêm electron để tạo thành cation.<br />
Số phát biểu đúng là<br />
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.<br />
Câu 17. A và B là 2 nguyên tố ở cùng một phân nhóm và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn. Tổng số proton trong hai<br />
hạt nhân nguyên tử A và B bằng 32. Tổng số electron trên phân lớp s của hai nguyên tử A, B là<br />
A. 7. B. <strong>10</strong>. C. 12. D. 14.<br />
Câu 18. Nguyên tử X có electron cuối cùng điền vào lớp M, ở trạng thái cơ bản có 3 electron độc thân. Điều nhận định nào sau đây là<br />
đúng?<br />
A. X ở chu kì 4, nhóm VIIB. B. X ở chu kì 3, nhóm IIIA.<br />
C. X ở chu kì 3, nhóm VA. D. X ở chu kì 4, nhóm IIIB<br />
Câu 19. Cho 0,5 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 0,28 lít H 2 (đktc). Kim loại đó là<br />
A. Ba. B. Mg. C. Ca. D. Sr.<br />
Câu 20. Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns 2 np 2 . Trong hợp chất khí với hiđro, X chiếm 87,5% về khối<br />
lượng. Nguyên tố X là<br />
A. Si. B. S. C. C. D. Se.<br />
<strong>BỒI</strong> <strong>DƯỠNG</strong> TOÁN - LÍ - <strong>HÓA</strong> CẤP 2+3 <strong>10</strong>00B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
- 6 -<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
Change language