TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HÓA HỌC 10 - CHƯƠNG 1-4 (CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN) NĂM HỌC 2017-2018

www.twitter.com/daykemquynhon
www.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG, NÂNG CAO HÓA HỌC 10
www.daykemquynhon.ucoz.com
Produced by Nguyen Thanh Tu
Câu 6. Lưu huỳnh trong SO 2 luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với
A. H 2 S, O 2 , nước Br 2 . B. dung dịch NaOH, O 2 , dung dịch KMnO 4 .
C. O 2 , nước Br 2 , dung dịch KMnO 4 . D. dung dịch KOH, CaO, nước Br 2 .
Câu 7. Có phản ứng: X + HNO 3 ⎯⎯→ Fe(NO 3 ) 3 + NO+ H 2 O. Số chất X có thể thực hiện phản ứng trên là
A. 3. B. 4. C. 5. D. 6
Câu 8. Cho phản ứng: KMnO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 ⎯⎯→ Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O
Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là
A. 5 và 2. B. 1 và 5. C. 2 và 10. D. 5 và 1
Câu 9. Trong phương trình: Cu 2 S + HNO 3 ⎯⎯→ Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O, hệ số của HNO 3 khi phản ứng cân bằng là
A. 18. B. 22. C. 12. D. 10.
Câu 10. Trong các phản ứng sau
t
(1) 4HCl (đặc) + MnO 2 ⎯⎯→
0 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
(2) 4HCl +2Cu + O 2 ⎯⎯→ 2CuCl 2 + 2H 2 O
(3) 2HCl + Fe ⎯⎯→ FeCl 2 + H 2
(4)16HCl + 2 KMnO 4 ⎯⎯→ 2MnCl 2 +5Cl 2 +8H 2 O + 2KCl
(5) 4HCl + PbO 2 ⎯⎯→ PbCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
(6) Fe + KNO 3 + 4HCl ⎯⎯→ FeCl 3 + KCl + NO + 2H 2 O
Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là
A. 2. B. 4. C. 3 D. 5.
Câu 11. Cho các chất: Fe 2 O 3 , FeO, FeCO 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(OH) 2 , FeCl 2 , Fe 3 O 4 , Fe(OH) 3 lần lượt tác dụng với dung dịch HNO 3 . Số
phản ứng oxihoá khử là
A. 4. B. 6. C. 5. D. 7.
Câu 12. Trong phản ứng: 2FeCl 3 + H 2 S ⎯⎯→ 2FeCl 2 + S + 2HCl. Vai trò của H 2 S trong phản ứng trên là
A. chất oxi hóa . B. chất khử. C. axit. D. vừa axit vừa khử.
t
Câu 13. Trong phản ứng MnO 2 + 4HCl (đặc) ⎯⎯→
0 MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O, vai trò của HCl là
A. chấtoxi hóa. B. chất khử. C. tạo môi trường. D. chất khử và môi trường.
Câu 14. Cho từng chất Fe, FeS, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 FeBr 3 , FeCl 2 , FeCl 3 lần lượt tác dụng với dung dịch H 2 SO 4
đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa-khử là
A. 8. B. 6. C. 9. D. 7.
Câu 15. Chất khử là chất
A. cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.
B. cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.
C. nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.
D. nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.
Câu 16. Chất oxi hoá là chất
A. cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.
B. cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.
C. nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.
D. nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.
Câu 17.Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng oxi hóa khử nội phân tử?
t
A. NO 2 + 2NaOH ⎯⎯→ NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O. B. 2KClO 3 ⎯⎯→
0 2KCl + 3O 2 .
t
C. 3Cl 2 + 6KOH ⎯⎯→
0 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O. D. 16HCl (đặc) + 2 KMnO 4 ⎯⎯→ 2MnCl 2 +5Cl 2 + 8H 2 O + 2KCl.
Câu 18.Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng tự oxi hóa khử?
t
A. CO 2 + 2NaOH ⎯⎯→ Na 2 CO 3 + H 2 O. B. 2KClO 3 ⎯⎯→
0 2KCl + 3O 2 .
www.facebook.com/daykem.quynhon
www.daykemquynhon.blogspot.com
t
C. 2Fe + 6H 2 SO 4 (đặc) ⎯⎯→
0 t
Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 3H 2 O. D. 3Cl 2 + 6KOH ⎯⎯→
0 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O.
Câu 19. Phản ứng giữa các loại chất nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa – khử ?
A. oxit phi kim và bazơ. B. oxit kim loại và oxit phi kim. C. kim loại và phi kim. D. oxit kim loại và axit.
Câu 20. Cho phản ứng: Na 2 SO 3 + KMnO 4 + NaHSO 4 ⎯⎯→ Na 2 SO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O. Tổng hệ số các chất (là những số
nguyên, tối giản) trong phương trình phản ứng là
A. 27. B. 47. C. 31. D. 23.
BỒI DƯỠNG TOÁN - LÍ - HÓA CẤP 2+3 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
- 6 -
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial