XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG THỦY NGÂN, CHÌ, ASEN TRONG MỘT SỐ MẪU NƯỚC MẶT VÀ ĐẤT Ở KHU VỰC MỎ THAN KHE SIM BẰNG PHƯƠNG PHÁP PHỔ HẤP THỤ VÀ PHÁT XẠ NGUYÊN TỬ (2016)
https://app.box.com/s/qbs13c5tlt2ulzmuoolifyiorbqw181n
https://app.box.com/s/qbs13c5tlt2ulzmuoolifyiorbqw181n
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
http://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
Bán kính nguyên tử, A o 1,74<br />
Bán kính ion hoá trị hai, A o 0,93<br />
Chì (Pb) thuộc nhóm IVA trong hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học.<br />
Chì có hai trạng thái oxy hóa bền chính là Pb(II) và Pb(IV) và có bốn đồng vị là<br />
204 Pb, 206 Pb, 207 Pb và 208 Pb. Trong môi trường axit nó tồn tại dưới dạng ion Pb 2+<br />
trong các hợp chất vô cơ và hữu cơ.<br />
Chì có trong tự nhiên dưới dạng khoáng Sunfua Galen, khoáng Cacbonate<br />
Cerussite và Sunfat Anglessite. Trong đất có một lượng nhỏ chì, sự hoà tan của chì<br />
trong đất tăng lên do quá trình axit hoá trong (đất chua). Chì có khả năng được tích<br />
tụ trong cây trồng trong quá trình sinh trưởng và do đó đối với cây lương thực bị<br />
nhiễm chì có thể dẫn đến sự ngộ độc do chì.<br />
<strong>Ở</strong> điều kiện thường, chì bị oxi hóa tạo thành lớp oxit màu xám xanh bao bọc<br />
trên bề mặt bảo vệ cho chì không tiếp tục bị oxi hóa nữa.<br />
Do E 0 (Pb 2+ /Pb) = - 0,126 V nên về nguyên tắc chì tan được trong HCl loãng<br />
và H2SO4 dưới 80% nhưng thực tế chì chỉ tương tác trên bề mặt với dung dịch axit<br />
HCl loãng và axit H2SO4 dưới 80% vì bị bao bọc bởi lớp muối khó tan (PbCl2 và<br />
PbSO4).Với dung dịch đậm đặc hơn của các axit đó thì chì có khả năng tạo phức tan.<br />
PbCl2 + 2HCl → H2[PbCl4]<br />
PbSO4 + H2SO4 → Pb(HSO4)2<br />
Chì tác dụng với HNO3 ở bất kì nồng độ nào<br />
1.3.1.2. Hợp chất của chì<br />
a. Chì oxit<br />
3Pb + 8HNO3 → 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O<br />
- Chì có hai oxit là PbO, PbO2 và hai oxit hỗn hợp là chì metaplombat Pb2O3<br />
(hay PbO.PbO2), chì orthoplombat Pb3O4 (2PbO.PbO2).<br />
- Monooxit PbO là chất rắn có hai dạng: PbO -α màu đỏ và PbO -β màu vàng,<br />
PbO tan chút ít trong nước nên chì có thể tương tác với nước khi có mặt oxi.<br />
PbO tan trong axit và tan trong kiềm mạnh, khi đun nóng trong không khí bị<br />
oxi hoá thành Pb3O4.<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – ĐHTN<br />
6<br />
http://www.lrc.tnu.edu.vn<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
Change language