XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG THỦY NGÂN, CHÌ, ASEN TRONG MỘT SỐ MẪU NƯỚC MẶT VÀ ĐẤT Ở KHU VỰC MỎ THAN KHE SIM BẰNG PHƯƠNG PHÁP PHỔ HẤP THỤ VÀ PHÁT XẠ NGUYÊN TỬ (2016)
https://app.box.com/s/qbs13c5tlt2ulzmuoolifyiorbqw181n
https://app.box.com/s/qbs13c5tlt2ulzmuoolifyiorbqw181n
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
http://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
Nhiệt bay hơi, kJ mol -1 615<br />
Bán kính nguyên tử, A o 1,21<br />
Khi gặp lạnh As ngưng lại thành tinh thể tà phương, hơi asen có mùi tỏi rất<br />
độc. Asen là một chất bán dẫn, dễ nghiền thành bột. Người ta có thể tạo hợp chất<br />
bán dẫn của asen như GaAs, có tính chất bán dẫn như silic và gecmani.<br />
Asen là nguyên tố bán kim loại, có tính chất hoá học gần với tính chất của á<br />
kim, cấu hình lớp vỏ điện tử hoá trị của asen là 4s 2 4p 3 . Trong cấu hình điện tử của<br />
asen có sự tham gia của các obital d vì vậy có khả năng mở rộng vỏ hoá trị, trong<br />
các hợp chất asen có 3 giá trị số oxi hoá: -3, +3, +5. Số oxi hoá -3 rất đặc trưng cho<br />
asen. Khi đun nóng trong không khí asen cháy tạo thành oxit, ngọn lửa màu xanh là<br />
của As2O3. Về tính chất điện thế, asen đứng giữa hidro và đồng nên nó không tác<br />
dụng với các axit không có tính oxi hoá, nhưng dễ dàng phản ứng với các axit<br />
HNO3, H2SO4 đặc…<br />
3 As + 5 HNO3 + 2 H2O → 3 H3AsO4 + 5 NO<br />
Khi phản ứng với các halogen, các halogenua asen được tạo ra, hợp chất này<br />
trong môi trường nước dễ bị thuỷ phân tạo axit tương ứng<br />
1.3.2.2. Hợp chất của asen<br />
2As + 5 Cl2 +8 H2O → 2 H3AsO4 + 10HCl [10]<br />
Các hợp chất của As 3+ rất phổ biến như As2S3, H3AsO3, AsCl3, As2O3… chúng<br />
đều tan tốt trong axit HNO3 đặc nóng, NaOH, NH4OH, (NH4)2S và (NH4)2CO3.<br />
Hay<br />
As2S3 + 8HNO3 + 4H2O → 2H3AsO4 +3H2SO4 + 8NO<br />
As2S3 + (NH4)2S → (NH4)3AsS3<br />
Khi cho khí H2S qua dung dịch AsCl3 có kết tủa màu vàng tươi, đó là As2S3.<br />
Asen không tạo pentaclorua mà chỉ có triclorua asen, đây là một hợp chất quan<br />
trọng của asen, AsCl3 dễ bay hơi, dễ bị thuỷ phân trong môi trường nước.<br />
AsCl3 + 3H2O → 2H3AsO3 + 3HCl<br />
Khi khử H3AsO3 ta thu được khí asin:<br />
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
H3AsO3 + 3Zn + 6HCl → 3ZnCl2 + AsH3 + 3H2O<br />
MỌI YÊU CẦU GỬI VỀ HỘP MAIL DAYKEMQUYNHONBUSINESS@GMAIL.COM<br />
HOTLINE : +84905779594 (MOBILE/ZALO)<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Số hóa bởi Trung tâm Học liệu – ĐHTN<br />
9<br />
http://www.lrc.tnu.edu.vn<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
Change language