HÓA HỮU CƠ VÔ CƠ VÀ HÓA DẦU DÀNH CHO SINH VIÊN ĐẠI HỌC CAO ĐẲNG VÀ THI OLYMPIC CÓ HƯỚNG DẪN CHI TIẾT (BÀI TẬP & THỰC HÀNH)

https://twitter.com/daykemquynhon
plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
https://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa Quy Nhơn 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
c. Những tính chất hóa học đặc trưng của sắt ( dẫn ra những phản ứng minh họa, viết
phương trình hóa học)
Giải
* Kiến thức cần nắm: Vị trí, cấu hình electron và tính chất hóa học của Fe
a. Vị trí trong bảng tuần hoàn:
Sắt là nguyên tố kim loại chuyển tiếp thuộc nhóm VIIIB, chu kì 4, số hiệu nguyên tử 26.
b. Cấu hình electron
Fe : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2
Fe 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Fe 3+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5
c. Tính chất hóa học của sắt:
Sắt là kim loại hoạt động trung bình: Fe có thể bị oxi hóa thành Fe 2+ hoặc Fe 3+
- Tác dụng với phi kim
Fe khử nhiều phi kim thành ion âm trong khi đó Fe bị oxi hóa thành Fe 2+ hoặc Fe 3+ .
0
3 Fe + 2O 2 ⎯⎯→ Fe 3 O 4
2 Fe + 3 Cl 2
Fe + S
- Sắt chỉ tác dụng với H 2 O ở nhiệt độ cao
Fe + H 2 O
3Fe + 4H 2 O
t 0
22
t 0
t
⎯⎯→ 2 FeCl 3
t 0
⎯⎯→ FeS
⎯⎯→ FeO + H 2 ( >570 0 C)
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÝ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
t 0
⎯⎯→ Fe 3 O 4 + 4 H 2 (