PHÚC TRÌNH THỰC TẬP HÓA VÔ CƠ, HÓA PHÂN TÍCH CÔNG NGHỆ HÓA HỌC ĐẠI HỌC CẦN THƠ 2019
https://app.box.com/s/v5dyvc9gigrbpvn4tawdw5fnxqjq5z75
https://app.box.com/s/v5dyvc9gigrbpvn4tawdw5fnxqjq5z75
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
KCl + AgNO3 → KNO3 + AgCl↓<br />
K2CO3 + 2AgNO3 → 2KNO3 + Ag2CO3↓<br />
Na2S + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2S↓<br />
Thí nghiệm 3: Tính tan của các muối kim loại kiềm<br />
Dùng 2 ống nghiệm:<br />
Ống 1: cho một ít bột axit salixylic<br />
Ống 2: cho một ít bột natri salixylat.<br />
Thêm vào một ống 1ml giọt nước cất.<br />
Quan sát hiện tượng: Ống nghiệm 1 ít tan hơn so với ống nghiệm 2<br />
Giải thích: Vì axit salixylic là một axit hữu cơ ít tan trong nước, khi hòa tan vào<br />
nước thì nó điện li không hoàn toàn. Còn muối natri salixylat thì là muối của kim<br />
loại kiềm, khi hòa tan trong nước thì nó phân li hoàn toàn, nên tan hoàn toàn.<br />
Thí nghiệm 4: Tính tan của muối cacbonat và bicacbonat<br />
Ống 1: Cho một ít NaHCO3<br />
Ống 2: Cho một ít Na2CO3<br />
Ống 3: Cho một ít CaCO3<br />
Thêm vào 5 ml nước cất. Đo pH của các dung dịch thu được. Thêm tiếp vào mỗi ống vài<br />
giọt HCl 2M.<br />
Quan sát hiện tượng: Ống nghiệm 1 và ống nghiệm 2 tan hoàn toàn trong nước,<br />
còn ống nghiệm 3 không tan trong nước. Ống nghiệm 1 và 2, giấy pH hóa màu.<br />
Khi nhỏ vài giọt HCl vào các ống nghiệm thì có hiện tượng sủi bọt khí ở cả 3 ống<br />
nghiệm.<br />
Giải thích: Ống nghiệm 1 và ống nghiệm 2 giấy pH đổi màu vì do tạo môi trường<br />
kiềm pH>7, còn ống nghiệm 3 do CaCO3 là muối không tan trong nước. Khi cho<br />
HCl vào cả 3 ống nghiệm thì sẽ có hiện tượng sủi bọt khí, khí đó là khí CO2.<br />
Phương trình hóa học:<br />
HCO3 - + H2O → H2CO3 + OH -<br />
CO3 2- + H2O → HCO3 - + OH -<br />
11
Change language