PHÚC TRÌNH THỰC TẬP HÓA VÔ CƠ, HÓA PHÂN TÍCH CÔNG NGHỆ HÓA HỌC ĐẠI HỌC CẦN THƠ 2019

Bài 1: HYDRO- HYROPEOXIT
Thí nghiệm 1: Điều chế hydro bằng phản ứng của Zn với dung dịch axit
Lấy ống nghiệm đựng khoảng 1-2 ml dung dịch H2SO4 20%.Nghiên ống nghiệm, cho 1
viên Zn chạy trượt theo thành ống.
­ Quan sát hiện tượng: Có hiện tượng sủi bọt khí trong ống nghiêm, viên kẽm tan
dần, tạo dung dịch trong suốt
­ Phương trình hóa học: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑
Thí nghiệm 2: Điều chế hydro bằng phản ứng của Al với dung dịch kiềm
Lấy vào ống nghiệm một mảnh nhôm vụn, rót vào đó khoảng 1-2 ml dung dịch NaOH
20%. Quan sát hiện tượng xảy ra. Viết phương trình phản ứng.
­ Quan sát hiện tượng: Có hiện tương sủi bọt khí trong ống nghiệm, nhôm bột tan
dần tạo lượng ít kết tủa sau đó tan ngay hình thành dung dịch
­ Phương trình hóa học: 2Al + 2NaOH+ 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑
Thí nghiệm 3: Tác dụng của hydro với dung dịch AgNO3
Lấy vào ống nghiệm một mảnh nhôm vụn, rót vào đó khoảng 1-2 ml dung dịch NaOH
20%. Quan sát hiện tượng xảy ra. Viết phương trình phản ứng.
­ Quan sát hiện tượng: Ở ống nghiệm 2 có hiện tượng sủi bọt khí. Một lúc sau, khí
thoát ra ít hơn. Sau đó, nhỏ thêm 1-2 giọt dung dịch CuSO4 1M, thì khí thoát ra
nhanh hơn. Dẫn qua ống nghiệm 1, một lúc sau có hiện tượng kết tủa màu đen ở
ống nghiệm 1.
­ Giải thích: Tốc độ thoát khí ra nhanh hơn là do ăn mòn điện hóa, H + di chuyển từ
Zn sang Cu và tạo khí H2 ở đó, giảm lượng bọt khí cản trọ phản ứng ở Zn. Khí
hidro mới sinh thoát ra ở dạng nguyên tử có tính khử mạnh nên khử Ag + thành Ag
tự do, Ag tự do bị oxi hóa nên có màu đen.
­ Phương trình hóa học:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu ↓
3