PHÚC TRÌNH THỰC TẬP HÓA VÔ CƠ, HÓA PHÂN TÍCH CÔNG NGHỆ HÓA HỌC ĐẠI HỌC CẦN THƠ 2019

+Ống 3: từ màu vàng cam → xanh lá cây
Giải thích:
-Ống 1:Do MnO2 là chất oxi hóa mạnh nên đẩy Cl{-1}thành Cl{0}.
- Ống 2:
+Số oxi hóa của Mn từ{+7}------>Mn{+2}
+Khí Cl2 thoát ra do KMnO4 đã phản ứng với dd HCl đặc tạo ra khí màu vàng lục
và dd không màu(KCl,MnCl2,H2O).
+Cl đã chiếm chỗ của K và Mn trong KMnO4 để tạo thành dd không màu.
-Ống 3:Trạng thái oxy hóa của Chromium thay đổi từ +7 thành +3, do đó màu xanh lục
Viết phương trình phản ứng: MnO2 + 4 HCl (đặc) ---to---> MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
2KMnO4 + 16HCl (đặc)--to--> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
K2Cr2O7+ 14HCl(đặc)--to--->2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
THÍ NGHIỆM 11: Thuốc thử của ion halogienua.
Lấy 4 ống nghiệm, lần lượt cho vào mỗi ống 3-4 giọt dung dịch NaF 0,1M, dung dịch
KCl 0,1M, dung dịch KBr 0,1M, dung dịch KI 0,1M. Thêm vào mỗi ống 1-2 giọt dung
dịch AgNO3. Quan sát hiện tượng. Thêm tiếp vào mỗi ống nghiệm 5 giọt dung dịch NH3
đặc. Ghi ngận hiện tượng, viết phương trình phản ứng.
Quan sát hiện tượng:
- Ống 1 (NaF): không có hiện tượng gì
-Ống 2 (NaCl): có kết tủa trắng (AgCl)
-Ống 3 (NaBr): kết tủa vàng nhạt (AgBr)
-Ống 4(NaI): kết tủa vàng đậm (AgI)
* Thêm NH3 đặc vào mỗi ống nghiệm thì:
- Ống 1: không có hiện tượng gì
-Ống 2: kết tủa tan
-Ống 3: kết tủa tan rất ít
-Ống 4: kết tủa không tan trong NH3 đặc.
Giải thích:
41