PHÚC TRÌNH THỰC TẬP HÓA VÔ CƠ, HÓA PHÂN TÍCH CÔNG NGHỆ HÓA HỌC ĐẠI HỌC CẦN THƠ 2019

CÂU HỎI
1. Trình bày tính chất hóa học của H2SO4 đặc? Viết phương trình minh họa.
- Số oxi hóa mà lưu huỳnh có thể có là : -2; 0;+4; +6. Trong H2SO4 thì S có mức oxi hóa
là +6 cao nhất nên H2SO4 đặc có tính axit mạnh, oxi hóa mạnh và có tính háo nước .
- Tác dụng với kim loại (trừ Au và Pt)
VD: 2Fe+6H2SO4 → Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
-Tác dụng với phi kim → oxit phi kim +SO2 +H2O
VD: 2P+5H2SO4 → 2H3PO4 +5SO2+2H2O
-Tác dụng với các chất khử khác
VD : 2FeO+ 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 +SO2+4H2O
- Có tính hóa nước mãnh liệt và có khả năng hấp thụ SO3 →Oleum
- H2SO4 đặc nguội thụ động với Al, Fe, Cr
2. Trình bày cách pha H2SO4 đặc thành H2SO4 loãng. Giải thích tại sao phải tiến hành
như vậy
- Cho từ từ axit H2SO4 đặc vào nước và tuyệt đối không được làm ngược lại.
- vì axit H2SO4 đặc gặp nước sẽ lặp tức phản ứng ,tỏa nhiều nhiệt, bắn tung tóe gây tai
nạn cho chung ta trong quá trình làm thí nghiệm , nên bắc buộc phải đổ từ từ axit vào
H2O . Khi đỗ từ từ axit vào H2O axit sẽ nặng hơn nước và chìm xuống bên dưới, phản
ứng sẽ được thực hiện dưới đáy của lọ thủy tinh và sẽ không bị bắn tung tóe lên mặt nước.
3. Mô tả một thí nghiệm bằng hình vẽ và viết các phương trình phản ứng xảy ra để chứng
minh halogien đứng trước có khả năng đẩy halogien đứng sau ra khỏi muối của nó.
*** Hình ảnh minh họa:
So sánh tính oxi hóa của brom và Cl:
Tiến hành: cho 1 ml dung dịch NaBr vào ống nghiệm, nhỏ tiếp vào vài giọt nước clo, lắc
nhẹ,
Hiện tượng: dung dịch NaBr từ không màu sẽ chuyển sang màu đỏ nâu, do Br2 đã tào
thành từ phản ứng
43