PHÚC TRÌNH THỰC TẬP HÓA VÔ CƠ, HÓA PHÂN TÍCH CÔNG NGHỆ HÓA HỌC ĐẠI HỌC CẦN THƠ 2019

- Tác dụng với muối (trong muối kim loại đã đạt hóa trị cao nhất) → muối mới + axit
mới:
VD: 2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
b. HNO3 là chất oxi hóa mạnh
- Tác dụng với kim loại:
+ HNO3 phản ứng với hầu hết các kim loại trừ Au và Pt → muối nitrat + H2O và sản
phẩm khử của N +5 (NO2, NO, N2O, N2 và NH4NO3).
M + HNO3 → M(NO3)n + H2O + NO2 (NO, N2O, N2, NH4NO3)
+ Sản phẩm khử của N +5 là tùy thuộc vào độ mạnh của kim loại và nồng độ của dung
dịch axit. Thông thường thì dung dịch đặc → NO2, dung dịch loãng → NO; dung dịch
axit càng loãng, kim loại càng mạnh thì N bị khử xuống mức càng sâu.
VD: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Chú ý: Nếu cho Fe hoặc hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch HNO3 mà sau phản
ứng còn dư kim loại → trong dung dịch Fe thu được chỉ ở dạng muối Fe 2+ . HNO3 đặc
nguội thụ động với Al, Fe, Cr.
- Tác dụng với phi kim → NO2 + H2O + oxit của phi kim.
VD: C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O
- Tác dụng với các chất khử khác (oxit bazơ, bazơ và muối trong đó kim loại chưa có hóa
trị cao nhất...).
VD:4HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O
2. Cho biết tính tan của muối nitrat và quy luật về sự tạo thành sản phẩm của phản
ứng nhiệt phân các muối nitrat kim loại?
* Tính tan của muối nitrat:
+ Tất cả các muối nitrat đều tan trong nước . Là chất điện ly mạnh, không màu nên màu
của một số muối nitrat làm màu của cation kim loại có trong muối.
* Quy luật về sự tạo thành sản phẩm của phản ứng nhiệt phân các muối nitrat kim loại:
- Tất cả các muối nitrat đều dễ bị nhiệt phân.
- Nguyên nhân : do cấu trúc NO3 - kém bền với nhiệt.
- Sản phầm của quá trình nhiệt phân phụ thuộc vào khả năng hoạt động của kim loại có
trong muối
Nếu muối nitrat của kim loại đứng trước Mg → muối nitrit và O2
33