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Manual de Prácticas de Química Orgánica 1 (1311) 2012-2 Coloque en su posición normal, quite el tapón y deje reposar hasta que haya separación de las fases (Figura 2). Figura 2. Separación de fases y decantación (A) Disolventes halogenados, (B) Disolventes no halogenados. Reciba las fases orgánicas y acuosas de la extracción simple y múltiple por separado en tubos de ensayo o en matraces Erlenmeyer de 25 ó 50 mL. Después de realizar los dos tipos de extracción, compare cualitativamente la intensidad de la coloración de las fases orgánica y acuosa obtenidas en cada caso. Recuerde que a mayor intensidad del color, mayor concentración del soluto disuelto y viceversa. Anote sus resultados indicando cuál de los dos procedimientos permite extraer mayor cantidad de yodo. II. EXTRACCIÓN DE UNA SUSTANCIA PROBLEMA A cada alumno se le darán 15 mL de una solución problema, de la que deberá extraer el soluto contenido en ella, con 15 mL de acetato de etilo. Antes de proceder, conteste las siguientes preguntas: a) ¿Cuál es la densidad del acetato de etilo? b) ¿En qué capa quedará la fase orgánica? c) ¿En qué capa quedará la fase acuosa? Efectúe una extracción múltiple, dividiendo los 15 mL de acetato de etilo en 2 ó 3 porciones. Junte las fracciones orgánicas en un vaso de precipitados de 150 mL. Agregue sulfato de sodio anhidro para secar y filtre por algodón en un embudo de filtración rápida, recibiendo en un matraz redondo de fondo plano, para destilar a sequedad en un baño María (Nota 2). 4 Pese el compuesto recuperado (Nota 3); repita el procedimiento ahora haciendo una extracción simple y escriba sus datos en la Tabla 2. Nota 2. Es preferible dejar unos 5mL de solución en el matraz, vaciar a un vidrio de reloj y terminar de evaporar el acetato de etilo en la campana. Nota 3. No toque la sustancia con las manos porque es muy corrosiva. En caso de tener contacto con ella lávese las manos inmediatamente con agua en abundancia. 87
Manual de Prácticas de Química Orgánica 1 (1311) 2012-2 Tabla 2. Cantidad de compuesto recuperado en la extracción múltiple y simple de un compuesto problema. Extracción Volumen de la solución Simple Múltiple problema (mL) MANEJO DE RESIDUOS Volumen del disolvente (mL) RESIDUOS D1. Acetato de etilo D4. Residuos ácidos Número de extracciones D2. Agua yodo-yodurada D5. Sulfato de sodio húmedo D3. Cloruro de metileno D6. Residuos acuosos de hidroquinona TRATAMIENTO CUESTIONARIO Peso de la sustancia recuperada (g) D1 y D3: Recuperar por destilación al final del semestre. D2 y D6: Adsorber con carbón activado y desechar neutro. D4: Deben neutralizarse y desecharse al drenaje. D5: Secar y empacar para incineración. Si está limpio se puede usar nuevamente. 1. Explique, ¿en qué consiste una extracción? 2. Diga, ¿cómo pueden clasificarse las técnicas de extracción? 3. Con base en los resultados experimentales, ¿cuál es la mejor técnica de extracción: la simple o la múltiple? Fundamente su respuesta. 4. ¿En qué casos debe utilizarse la extracción múltiple? 5. Diga, ¿cuáles fueron los resultados en el experimento de extracción de su muestra problema? 6. Después de realizar una extracción, se tiene la sustancia disuelta en el disolvente orgánico. Diga, ¿cómo se puede aislar esta sustancia? 7. Diga, ¿cuál de los siguientes sistemas de disolventes son factibles para la extracción. Explique también de acuerdo a su densidad, en qué fase quedarían ubicados los disolventes. Hexano-agua Cloroformo-agua Ácido acético-agua Ácido clorhídrico-agua 88
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