Lab. Química Analítica II - Facultad de Ciencias Químicas ...
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16<br />
Fac. Cs. Qs. Dpto. DE QUÍMICA ANALÍTICA<br />
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA <strong>II</strong><br />
Q.F.B<br />
ANALISIS DE UNA MEZCLA DE CARBONATO<br />
Y BICARBONATO<br />
SESIÓN 9<br />
OBJETIVO: Determinar el porcentaje <strong>de</strong> carbonato <strong>de</strong> sodio y bicarbonato <strong>de</strong> sodio en<br />
una muestra.<br />
INTRODUCCIÓN<br />
Esta práctica consta <strong>de</strong> dos titulaciones. En la primera, se <strong>de</strong>termina la<br />
alcalinidad total (= conc. <strong>de</strong> HCO3 - + 2 conc.CO3 -2 ) mediante la titulación <strong>de</strong> la<br />
mezcla con HCl patrón hasta el punto final <strong>de</strong>l ver<strong>de</strong> <strong>de</strong> bromocresol:<br />
HCO3 - + H + --------------------------- H2CO3<br />
CO3 = + 2H + --------------------------- H2CO3<br />
Otra alícuota <strong>de</strong> la solución problema se trata con un exceso <strong>de</strong> NaOH para<br />
convertir HCO3 - a CO3 = :<br />
HCO3 - + OH - ----------------------- CO3 = + H2O<br />
A continuación, la totalidad <strong>de</strong>l carbonato se precipita con BaCl2 :<br />
Ba 2+ + CO3 - ------------------------- BaCO3<br />
El exceso <strong>de</strong> NaOH se titula <strong>de</strong> inmediato con HCl patrón para <strong>de</strong>terminar<br />
cuánto HCO3 - estaba presente. A partir <strong>de</strong> la alcalinidad total y <strong>de</strong> la concentración <strong>de</strong><br />
bicarbonato, se calcula la concentración inicial <strong>de</strong> carbonato.<br />
MATERIAL Y REACTIVOS<br />
Pesa filtro HCl 0.1 M<br />
Matraz volumétrico <strong>de</strong> 250 ml NaOH 0.1 M<br />
Embudo <strong>de</strong> filtración rápida BaCl2 al 10%<br />
Pipeta volumétrica <strong>de</strong> 25 ml Ind. Ver<strong>de</strong> <strong>de</strong> bromocresol<br />
Probeta graduada Ind. fenolftaleina