Lab. Química Analítica II - Facultad de Ciencias Químicas ...

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Fac. Cs. Qs. Dpto. DE QUÍMICA ANALÍTICA
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA II
Q.F.B
BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
LICENCIATURA: QUÍMICO
ÁREA ESPECÍFICA DE: QUÍMICA ANALÍTICA
NOMBRE DE LA ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA II
(SOLUBILIDAD Y EQUILIBRIOS DIVERSOS)
CÓDIGO: LQF 123L
FECHA DE ELABORACIÓN: OCTUBRE2003
NIVEL EN EL MAPA CURRICULAR: BÁSICO
TIPO DE ASIGNATURA: BÁSICA
PROFESORES QUE PARTICIPARON EN SU ELABORACIÓN:
Ing. Quim. Eber Ruth Rodríguez Gutiérrez
Quim. Carlos Gracia Vázquez
Dra. Ma. Del Pilar Trujillo García
Quim. Alejandro Gómez Sainz
Dra. Verónica Del Rosario Hernández Huesca.
HORAS DE TEORÍA: 3 HORAS PRÁCTICA: 3 CRÉDITOS: 9
PRE-REQUISITOS: Química Analítica I (LQF 115)
RECOMENDACIONES: Haber cursado Química General I y II; Matemáticas I

CONTENIDO
I.- Introducción
II.- Material de laboratorio
III.- Sesiones de laboratorio:
1) Seminario
2) Análisis de jugos de frutas
3) Capacidad neutralizadora de una tableta antiácida
4) Determinación de vitamina “C” en una tableta
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5) Determinación del poder blanqueador mediante yodometría
6) Cuantificación de glicerol en supositorios
7) Determinación de calcio en gluconato de calcio
8) Determinación de Na4EDTA en un producto de limpieza
9) Análisis de una mezcla de CO3 = y HCO3 -
10) y 11) Examen
IV.- Bibliografía

I. INTRODUCCIÓN
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La necesidad y la importancia de conocer el contenido cuantitativo de las
materias primas, materiales y distintos productos, así como conocer los
cambios que sufren éstos en el proceso de la transformación en distintas
ramas industriales, biológicas y alimenticias, condujo a través del tiempo, al
desarrollo de una serie de técnicas y procedimientos a seguir para obtener y
dar la respuestas deseadas.
La meta de este curso es la de aprender técnicas y manipulaciones,
paralelamente con algunos métodos cuantitativos que ejemplifiquen la
aplicación de aquellas.
Sabiendo manipular de acuerdo con las técnicas generales y uniendo
este conocimiento a la teoría, el estudiante estará en condiciones de interpretar
y de aplicar con buen éxito métodos desconocidos para él.
Exactitud y rapidez son las dos tendencias fundamentales en los trabajos
analíticos; reunir ambas en grado máximo significa haber llegado a la
perfección.
Sin embargo, las circunstancias obligan por lo general a sacrificar una de esas
tendencias a la otra.
En los trabajos analíticos de investigación la rapidez es cosa secundaria
frente a la exactitud, la cual debe ser máxima. En cambio tratándose de ciertas
determinaciones de control industrial, muchas veces, aunque no por regla
general, importa más obtener los resultados con sólo una exactitud relativa,
pero en el mínimo de tiempo, por exigirlo así las condicione de un proceso de
fabricación.
Para lograr exactitud en los trabajos analíticos es necesario ejecutarlos
con limpieza, cuidando de mantener siempre en buenas condiciones el material
empleado, principalmente de aquel material que por su naturaleza y función
influyen más en los resultados, como son la balanza analítica, buretas, pipetas
etc. En forma especial se recomienda al estudiante el uso de un cuaderno de
laboratorio para llevar en orden y limpieza sus apuntes sobre el método
seguido, sin omitir ninguna observación que pudiera ser de importancia para
juzgar el resultado final.

II. MATERIAL DE LABORATORIO
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Limpieza y rotulación del material de laboratorio.
Un análisis químico se realiza por duplicado o triplicado. Todo el equipo
utilizado en la ejecución del análisis debe marcarse de forma que cada
muestra se distinga de la otras, algún material tiene una zona esmerilada que
se puede marcar con un lápiz. Existe tintas especiales para marcar superficies
de porcelana. Tambien se utilizan para rotular una solución saturada de cloruro
de hierro (III) aunque no es tan satisfactoria como las preparaciones
comerciales.
Cualquier material que vaya a usarse para alguna muestra debe
limpiarse escrupulosamente antes de su uso. En primer lugar con una solución
de detergente caliente, luego se enjuagarán con gran cantidad de agua
corriente y finalmente con agua destilada.
Si después de limpiar con detergente aún queda una película de
grasa, se recurre a una solución de limpieza formada por dicromato de potasio
y ácido sulfúrico concentrado. Después de usar esta solución enjuagar
exhaustivamente para eliminar las últimas trazas de iones dicromato.
Comercialmente existe otras soluciones de limpieza que sustituyen a las de
dicromato.
Aparatos para la medida exacta de volumen.
La medida exacta de un volumen se lleva a cabo con la pipeta, la
bureta y el matraz aforado.
Los instrumentos volumétricos están marcados por el fabricante para
indicar no sólo como se han calibrado, sino también para indicar la temperatura
a la que se ha efectuado la calibración. Las pipetas y las buretas están
diseñadas y calibradas normalmente para verter volúmenes determinados,
mientras que los matraces aforados están calibrados para contener.
Consideraciones generales
-Limpieza: esta se realiza como se indicó anteriormente, recordando
que sólo las superficies de vidrio limpias retienen una película uniforme de
líquido; la presencia de suciedad o grasa produce la rotura de esta película.
Rara vez se necesita secar el material volumétrico. Como regla general, el
material de vidrio calibrado, no se debe calentar.
-Paralaje: la superficie de un líquido contenido en un tubo estrecho
(pipeta o bureta) presenta una marcada curvatura o menisco. Es frecuente
utilizar el fondo del menisco como punto referencia en la calibración y uso del
material volumétrico, a menudo este punto mínimo se puede establecer más
exactamente colocando detrás de la graduación una cartulina opaca o un
trozo de papel.
Al leer el volumen el ojo debe estar al mismo nivel que la superficie
del líquido para evitar el error debido al paralaje. Cuando el menisco se
observe por encima, se leerá un volumen menor debido al paralaje por el
contrario, si se observa por debajo el volumen será mayor.

ANÁLISIS DE JUGOS DE FRUTAS
SESIÓN 2
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OBJETIVO
Determinar el porcentaje de ácido cítrico en algunos jugos de frutas.
INTRODUCCIÓN
Los jugos de varias frutas, en particular los cítricos, son preferidos en la
alimentación humana, principalmente por su contenido en vitamina “C”; además
contienen sustancias importantes en la nutrición, como: minerales, proteínas,
azúcares, diversos ácidos orgánicos, etc.
Entre los ácidos orgánicos constituyentes de los cítricos, el que se encuentra
en mayor proporción es el ácido cítrico; por ello al determinar volumétricamente la
concentración de los ácidos en un jugo de fruta se acostumbra expresarla como la del
ácido cítrico.
En la tecnología de los alimentos se determina la acidez de un jugo de fruta
fresco, por varias razones; una de ellas es que constituye un dato importante en la
selección de las condiciones más apropiadas para procesar el jugo. En ocasiones
cuando un jugo de fruta no es suficientemente ácido, se le añade ácido cítrico antes de
enlatarlo; asimismo, el valor de la acidez de un jugo, junto con el contenido de azúcar,
sirve para evaluar el grado de madurez de la fruta.
MATERIAL Y REACTIVOS
1 bureta NaOH 0.1 N valorada
1 pinzas para bureta Fenolftaleína al 0.1 %
1 probeta 4 latas de jugos de: piña, toronja, limón y
naranja
1 pipeta graduada
4 matraces Erlenmeyer
PROCEDIMIENTO
- Agite vigorosamente y abra 4 latas de los siguientes jugos de frutas: piña,
toronja, limón y naranja.
- Llene una bureta con solución valorada de NaOH 0.1 N, hasta la marca del
cero.
- Con una pipeta transfiera 5 ml de de uno de los jugos a un matraz Erlenmeyer;
añada de 10 a 15 ml de agua destilada y unas cuantas gotas de fenlftaleína
como indicador.
- Coloque el matraz Erlenmeyer debajo del extremo de la bureta, deje caer gota
a gota el NaOH 0.1 N y agite continuamente el matraz hasta que la solución
adquiera un ligero color rosado.
- Anote en la tabla de resultados el volumen de NaOH utilizado.
- Repita el mismo procedimiento con cada uno de los jugos restantes y anote los
volúmenes respectivos de la solución de NaOH utilizado en cada titulación.
CÁLCULOS
- Basándose en el número de mililitros de solución de NaOH usados en las
titulaciones, en su normalidad exacta y en el miliequivalente del ácido cítrico,
calcule la cantidad de ácido cítrico (en g) presentes en los 5 ml de cada jugo de
fruta.
- Basándose en los resultados obtenidos, anote sus observaciones respecto al
contenido de ácido cítrico en los jugos analizados.
- Ya que se obtuvo la acidez total de los jugos expresada como ácido cítrico,
calcule el porcentaje del ácido cítrico suponiendo que el 90 % de la acidez total
le corresponde a éste.

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CAPACIDAD NEUTRALIZADORA DE UNA TABLETA ANTIACIDA
SESIÓN 3
OBJETIVO
Medir la capacidad neutralizadora en una tableta antiácida comercial.
FUNDAMENTO
Las tabletas antiácidas están hechas de diversas sustancias las cuales
reaccionan con el ácido clorhídrico del estomago y lo neutralizan. Las
sustancias que más se emplean son: bicarbonato de sodio sólido, hidróxido de
magnesio, carbonato de calcio, oxido de aluminio y trisilicato de magnesio. Se
agregan otras sustancias tales como saborizantes así como, salicilatos y
aspirina en pequeñas cantidades.
La capacidad neutralizadora se mide añadiendo un exceso de ácido
clorhídrico valorado a una tableta previamente pesada, dejándolos reaccionar
y titulando por retroceso el exceso con solución valorada de hidróxido de sodio.
La medición del pH de una mezcla de la tableta con agua puede
proporcionar cierto indicio en cuanto a la composición. El bicarbonato de sodio
y el hidróxido de magnesio forman soluciones básicas de pH entre 8-9, en tanto
que otros compuestos son menos básicos, produciendo soluciones de pH entre
6-8.
MATERIAL Y REACTIVOS
Mortero y pistilo HCl 0,5 N
Vaso de precipitados pequeño NaOH 0.25 N
Bureta Ind. fenolftaleína
Pinzas para bureta Muestra
Probeta
Matraz Erlenmeyer
Papel indicador
Peachímetro
Balanza analítica
PROCEDIMIENTO
1.- Medición del pH
- Se muele una tableta utilizando un mortero y pistilo, en seguida se
mezcla con 25 ml de agua destilada en un vaso pequeño.
- Se agita durante cinco minutos y entonces se mide el pH de la solución,
primero utilizando papel indicador y luego un electrodo de vidrio para pH.
2.- Capacidad neutralizadora
- Se pesa una tableta en la balanza analítica y se pasa a un matraz
Erlenmeyer.
- Mediante una bureta se añaden 50.00 ml de HCl valorado
(aproximadamente 0.5 N) a la tableta contenida en el matraz.
- Se deja reposar la muestra durante media hora y se agita
ocasionalmente, concluido el tiempo de reposo, se agregan de 4-5 gotas
del indicador fenoftaleína. Si la solución se torna rosa, se añaden otros

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50.00 ml de HCl valorado. Se repite esta operación hasta obtener una
solución incolora.
- Se titula la mezcla con solución valorada de NaOH hasta la aparición de
un color rosa tenue. Se anota el volumen de la solución valorada de NaOH que
se consumió.
CÁLCULOS
- Se calcula el numero de miliequivalentes de HCl neutralizados por
tableta.
- Se calcula el numero de miliequivalentes de HCl neutralizados por
gramo de tableta.
- Si los jugos gástricos normales contienen 0.4 % de HCl, se calcula el
numero de mililitros de jugo gástrico neutralizados por una tableta.

DETERMINACION DE LA VITAMINA “C”
SESIÓN 4
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OBJETIVO
Determinar el contenido de vitamina “C” por yodometría en una tableta comercial
INTRODUCCIÓN
La vitamina "c" (ácido ascórbico) es un agente reductor que se puede
determinar por medió de una titulación con solución de yodo estándar.
Ya que la molécula pierde dos electrones en esta reacción, su peso
equivalente es la mitad de su peso molecular, 88.07 g/eq.
También se puede utilizar el método indirecto ó por retroceso, que consiste en
determinar una especie, haciéndola reaccionar con un exceso medido de una solución
estándar A, el exceso que no reaccionó con la especie a determinar se valora con una
segunda solución estándar B.
En este caso, el ácido ascórbico (sustancia a determinar), se hace reaccionar
con un exceso medido de solución estándar de yodo (solución A), el exceso de yodo
estandarizado que no reaccionó se determina por valoración en medio ácido con una
solución patrón de tiosulfato de sodio (solución B).
MATERIAL Y REACTIVOS
Probeta Tabletas de vitamina "C"
Bureta Solución estándar de Yodo
Vasos de precipitados
Matraces Erlenmeyer
Pinzas para bureta
Pizeta
PROCEDIMIENTO
Indicador de almidón
Pese con exactitud tres tabletas de vitamina "C" de 100 mg y colóquelos en un
matraz Erlenmeyer, disuelva las tabletas con de 50 mI de agua, agite el matraz con
movimientos circulares hasta la total disolución de las tabletas, agregue 5 mI de
indicador de almidón y titule de inmediato con una solución estándar de yodo hasta
que aparezca el color azul oscuro que persista por lo menos durante un minuto.
Repita dos veces el procedimiento anterior; recuerde realizar la titulación tan
pronto como se disuelva la muestra.

CÁLCULOS
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Calcule los miligramos de vitamina C en cada tableta y evaluar los resultados de
toda la sección estadísticamente.

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DETERMINACIÓN DEL PODER BLANQUEADOR MEDIANTE YODOMETRIA
SESIÓN 5
OBJETIVO
Determinar el poder oxidante de productos blanqueadores comerciales.
INTRODUCCIÓN
El sistema redox yodo (triyoduro), tiene un potencial estándar de +0.54 V. Por
lo tanto, el yodo es un agente oxidante más débil que el K2MnO4.
I3 - + 2e - ------- 3 I -
En los procesos analíticos, el yodo se emplea como agente oxidante (yodometría). El
ión yoduro se utiliza como agente reductor (yodometría). Relativamente pocas
sustancias son agentes reductores lo bastante fuertes como para titularse con yodo
directamente.
Muchos agentes oxidantes tienen la fuerza necesaria para reaccionar por
completo con el ion yoduro y con esto hay muchas aplicaciones de los procesos
yodométricos, en los cuales se adiciona un exceso de yoduro al agente oxidante que
se va a determinar, así se libera yodo y este se titula con solución de Na2S2O3, la
reacción entre el yodo y el tiosulfato se desplaza totalmente ala derecha.
MATERIAL Y REACTIVOS
Bureta H2SO4 6 N
Pizeta Molibdato de amonio al 3%
Pinzas para bureta Na2S2O3 0.1 N estándar
Matraz Eerlenmeyer
Vasos de precipitados
Pipeta graduada
Probeta
PROCEDIMIENTO
Almidón
En un matraz erlenmeyer de colocar 2 mI de muestra {blanqueador comercial)
o 1 gr de blanqueador si es sólido; agregue 75 mI de agua destilada 0.3 g de KI, 8 mI
de H2SO4 6N y 3 gotas de molibdato de amonio al 3%. Titule hasta casi desaparición
del color café con tiosulfato de sodio; posteriormente añada a la solución indicador de
almidón, la cual se tornará azul oscuro, termine la titulación hasta que la solución se
tome incolora.
Titule por lo menos dos porciones de cada producto blanqueador para
comparar.

CÁLCULOS
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Calcule el porcentaje en peso de cloro en cada producto, suponiendo que el
líquido blanqueador tiene una densidad de 1.000 g/ml y evalúe los resultados
analíticos de toda la sección.

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DETERMINACIÓN DE GLICEROL EN SUPOSITORIOS
SESIÓN 6
OBJETIVO
Determinación cuantitativa de glicerol mediante una titulación óxido-reducción.
INTRODUCCIÓN
El glicerol o glicerina (CH2OH-CHOH-CH2OH) es un líquido incoloro, viscoso,
miscible en agua y alcohol etílico. Tiene una gran capacidad como solvente, sabor
dulce, baja toxicidad y una acción débil germicida. Por estas propiedades es muy
utilizado como solvente de medicamentos, vehículo suavizador de la piel lubricante,
irritante moderado, enema catártica, agente edulcorante, preservativo para
compuestos biológicos y en las industrias de plásticos.
El glicerol cuando se ingiere se absorbe fácilmente pero por la piel es lenta.
Después de que se absorbe, una cantidad variable se elimina por la orina, esto es
metabolizado de la misma manera que los hidratos de carbono, pero en forma más
lenta. La eliminación urinaria aumenta con la dosis y es mayor después de una
inyección intravenosa que cuando se ingiere.
Los supositorios de glicerina se emplean para excitar el reflejo de la
defecación en los constipados.
MATERIAL Y REACTIVOS
Vasos de precipitados tiosulfato de sodio 0.02 N estándar
Pizeta mezcla de ac. Sulfúrico y peryodato de potasio
Agitador de vidrio solución indicadora de almidón
Pinzas para bureta yoduro de potasio
Parrilla ac. Sulfúrico concentrado
Pipeta graduada supositorios de glicerol
Bureta
Matraces Erlenmeyer
Matraces aforados de 25 y 100 ml
Peachímetro
PROCEDIMIENTO
Pesar no menos de 20 supositorios, obtener su peso promedio, fraccionarlos
en pequeñas porciones , pesar una muestra equivalente a 25 mg de glicerol, transferir
a un matraz volumétrico de 25 ml, disolver con 15 ml de agua destilada, llevar al aforo
con agua destilada y mezclar. Transferir una alícuota de 0.5 ml de esta solución a un

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matraz Erlenmeyer , agregar 5 ml de una mezcla de solución de ácido sulfúrico (1 en
20), solución de peryodato (1 en 1000) 40-60 y acidificar con 3 a 5 gotas de ácido
sulfúrico. Calentar durante 15 minutos a baño maría, enfriar a temperatura ambiente,
agregar 0.1 g de yoduro de potasio, dejar reposar la mezcla durante 5 minutos y titular
con una solución de bisulfato de sodio 0.02 N. Casi al final de la titulación agregar 0.3
ml de almidón y continuar la titulación. Correr un blanco de reactivos utilizando agua
destilada en lugar de la muestra.
REPORTE
1.- la reacción de valoración
2.- Los mg de glicerol en la muestra considerando que cada ml de solución 0.02 N de
tiosulfato de sodio es equivalente a 0.4604 mg de glicerol.
3.- El porcentaje de glicerol en la muestra

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DETERMINACIÓN DE CALCIO EN GLUCONATO
DE CALCIO (EN UNA AMPOLLETA COMERCIAL).
SESIÓN 7
OBJETIVO
Determinar el calcio presente en el medicamento por medio de una valoración con
una solución estándar de EDTA.
INTRODUCCIÓN
De todos los minerales que tenemos en el cuerpo, el calcio es el más
abundante, el 98 % de calcio corporal está en los huesos y el 1 % en dientes. El otro 1
% se encuentra en todos los demás tejidos como parte esencial de ciertas reacciones
metabólicas, como la concentración de los músculos.
El suero sanguíneo contiene de 4.5 a 5.5 m mol de Ca / I. La hipocalcemia es
el resultado de una deficiencia de la hormona paratiroides. El tratamiento para un
paciente hipocalcémico consiste en inyecciones intravenosas de gluconato de calcio.
El gluconato de calcio tiene un sabor agradable, es un compuesto blanco que podemos
encontrar en tabletas o en solución.
MATERIAL Y REACTIVOS
Bureta EDTA 0.025 M
Pinzas para bureta Indicador NET
Pizerta Ampolleta de gluconato de calcio
Vasos de precipitados Solución amortiguadora pH=10
Matraces Erlenmeyer
Pipeta graduada
Probeta
Vidrio de reloj
Agitador de vidrio
PROCEDIMIENTO
Mediante una pipeta transvasar 1 ml de la solución problema a un matraz
Erlenmeyer, agregue 50 mI de agua destilada, 5 mI de solución amortiguadora y 5
gotas de NET, titule con EDTA hasta que el color cambie de rojo vino a azul puro.
Repita el procedimiento con otras dos muestras.
CÁLCULOS
Calcule el porcentaje de calcio en el medicamento y evalúe estadísticamente
los resultados.

OBJETIVO
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DETERMINACIÓN DEL PORCENTAJE DE EDTA
EN UN PRODUCTO DE LIMPIEZA
SESIÓN 8
Realizar una valoración complejométrica determinando el porcentaje de
Na4EDTA en un producto.
INTRODUCCIÓN
Existen en le mercado diferentes marcas de limpiadores que tienen por
finalidad remover dos tipos de depósitos indeseables: la suciedad normal (usualmente
debida a grasas) y aquellos depósitos formados por sales de calcio y magnesio. Por
esto algunos limpiadores contienen sustancias detergentes y pequeñas cantidades de
Na4EDTA (1-5%), el objetivo de la presencia de éste último es que reacciona con los
depósitos de calcio y de magnesio formando complejos solubles fácilmente
desechables, permitiendo así la mejor acción del limpiador.
MATERIAL Y REACTIVOS
Bureta Solución estándar de
magnesio
Pinzas para bureta Solución reguladora pH=10
Matraces Erlenmeyer NET
Probeta Muestra
Matraz aforado
Vasos de precipitados
Pizeta
Embudo
PROCEDIMIENTO
Pesar 1 g de muestra y transvasar a un vaso de precipitados de 100 ml,
agregar 50 ml de agua destilada , calentar suavemente si es necesario para disolver,
filtrar la solución en un matraz volumétrico de 100 ml y aforar con agua destilada.
Tomar una alícuota de 25 ml; adicionar 5 ml de disolución reguladora pH=10 y 0.5 ml
de NET y enseguida valorar con la disolución estándar de magnesio hasta el vire del
indicador.
Repetir el procedimiento con otras dos muestras.
CÁLCULOS
Calcular el porcentaje de Na4EDTA en la muestra y evaluar los resultados
aplicando la estadística.

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ANALISIS DE UNA MEZCLA DE CARBONATO
Y BICARBONATO
SESIÓN 9
OBJETIVO: Determinar el porcentaje de carbonato de sodio y bicarbonato de sodio en
una muestra.
INTRODUCCIÓN
Esta práctica consta de dos titulaciones. En la primera, se determina la
alcalinidad total (= conc. de HCO3 - + 2 conc.CO3 -2 ) mediante la titulación de la
mezcla con HCl patrón hasta el punto final del verde de bromocresol:
HCO3 - + H + --------------------------- H2CO3
CO3 = + 2H + --------------------------- H2CO3
Otra alícuota de la solución problema se trata con un exceso de NaOH para
convertir HCO3 - a CO3 = :
HCO3 - + OH - ----------------------- CO3 = + H2O
A continuación, la totalidad del carbonato se precipita con BaCl2 :
Ba 2+ + CO3 - ------------------------- BaCO3
El exceso de NaOH se titula de inmediato con HCl patrón para determinar
cuánto HCO3 - estaba presente. A partir de la alcalinidad total y de la concentración de
bicarbonato, se calcula la concentración inicial de carbonato.
MATERIAL Y REACTIVOS
Pesa filtro HCl 0.1 M
Matraz volumétrico de 250 ml NaOH 0.1 M
Embudo de filtración rápida BaCl2 al 10%
Pipeta volumétrica de 25 ml Ind. Verde de bromocresol
Probeta graduada Ind. fenolftaleina

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Matraz erlenmeyer de 125 ml
Bureta de 25 ml
Pinzas para bureta
Vaso de precipitados
PROCEDIMIENTO
1.- Se pesa con exactitud 2.0 a 2.5 g de muestra en un pesafiltro tapado y mediante un
embudo se pasa a un matraz volumétrico de 250 ml. El embudo se enjuaga varias
veces con pequeñas porciones de agua destilada recién hervida y fría par disolver la
muestra. Se retira el embudo, se diluye hasta la marca y se mezcla bien.
2.- Con una pipeta volumétrica, se transfiere una alícuota de 25.00 ml de la solución
problema a un matraz erlenmeyer y se titula con HCl patrón 0.1 M en presencia de
verde de bromocresol como indicador, hasta que vire de azul a verde. El
procedimiento se repite con otras dos muestra de 25 ml de solución problema.
3.- Con una pipeta volumétrica, se transfieren una alícuota de 25 ml de la solución
problema y 50 ml de NaOH patrón 0.1 M a un matraz erlenmeyer. Se agita y se
agregan 10 ml de BaCl2 al 10% (p/p) mediante una probeta graduada. Se agita de
nuevo para precipitar BaCO3 , se añaden dos gotas del indicador fenolftaleína y se
titula inmediatamente con HCl patrón 0.1 M.
CÁLCULOS
1- Con los datos obtenidos calcular el % de CO3 = y HCO3 - en la muestra.
2.- El % obtenido en el punto anterior, ¿a qué concentración molar equivalen?.
3.- Evaluar los resultados analíticos.

IV. BIBLIOGRAFÍA
-Ludmila Holkova, Química Analítica Cuantitativa, Trillas
-Skoog/West, Química Analítica, McGraw Hill
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LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA II
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-Daniel C. Harris, Análisis Químico Cuantitativo, Grupo editorial Iberoamérica
-Day Underwood, Química Analítica Cuantitativa, Prentice may
-Experimentos de Química, J. Rivas, F. Villarreal, D. Butruille, Trillas.
-Química Analítica Cuantitativa. Principios y aplicaciones a la ciencia de la vida,
G. H. Schenk,
Richard B. Hahn, A. V. Hartropf.