Lab. Química Analítica II - Facultad de Ciencias Químicas ...
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6<br />
Fac. Cs. Qs. Dpto. DE QUÍMICA ANALÍTICA<br />
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA <strong>II</strong><br />
Q.F.B<br />
CAPACIDAD NEUTRALIZADORA DE UNA TABLETA ANTIACIDA<br />
SESIÓN 3<br />
OBJETIVO<br />
Medir la capacidad neutralizadora en una tableta antiácida comercial.<br />
FUNDAMENTO<br />
Las tabletas antiácidas están hechas <strong>de</strong> diversas sustancias las cuales<br />
reaccionan con el ácido clorhídrico <strong>de</strong>l estomago y lo neutralizan. Las<br />
sustancias que más se emplean son: bicarbonato <strong>de</strong> sodio sólido, hidróxido <strong>de</strong><br />
magnesio, carbonato <strong>de</strong> calcio, oxido <strong>de</strong> aluminio y trisilicato <strong>de</strong> magnesio. Se<br />
agregan otras sustancias tales como saborizantes así como, salicilatos y<br />
aspirina en pequeñas cantida<strong>de</strong>s.<br />
La capacidad neutralizadora se mi<strong>de</strong> añadiendo un exceso <strong>de</strong> ácido<br />
clorhídrico valorado a una tableta previamente pesada, <strong>de</strong>jándolos reaccionar<br />
y titulando por retroceso el exceso con solución valorada <strong>de</strong> hidróxido <strong>de</strong> sodio.<br />
La medición <strong>de</strong>l pH <strong>de</strong> una mezcla <strong>de</strong> la tableta con agua pue<strong>de</strong><br />
proporcionar cierto indicio en cuanto a la composición. El bicarbonato <strong>de</strong> sodio<br />
y el hidróxido <strong>de</strong> magnesio forman soluciones básicas <strong>de</strong> pH entre 8-9, en tanto<br />
que otros compuestos son menos básicos, produciendo soluciones <strong>de</strong> pH entre<br />
6-8.<br />
MATERIAL Y REACTIVOS<br />
Mortero y pistilo HCl 0,5 N<br />
Vaso <strong>de</strong> precipitados pequeño NaOH 0.25 N<br />
Bureta Ind. fenolftaleína<br />
Pinzas para bureta Muestra<br />
Probeta<br />
Matraz Erlenmeyer<br />
Papel indicador<br />
Peachímetro<br />
Balanza analítica<br />
PROCEDIMIENTO<br />
1.- Medición <strong>de</strong>l pH<br />
- Se muele una tableta utilizando un mortero y pistilo, en seguida se<br />
mezcla con 25 ml <strong>de</strong> agua <strong>de</strong>stilada en un vaso pequeño.<br />
- Se agita durante cinco minutos y entonces se mi<strong>de</strong> el pH <strong>de</strong> la solución,<br />
primero utilizando papel indicador y luego un electrodo <strong>de</strong> vidrio para pH.<br />
2.- Capacidad neutralizadora<br />
- Se pesa una tableta en la balanza analítica y se pasa a un matraz<br />
Erlenmeyer.<br />
- Mediante una bureta se aña<strong>de</strong>n 50.00 ml <strong>de</strong> HCl valorado<br />
(aproximadamente 0.5 N) a la tableta contenida en el matraz.<br />
- Se <strong>de</strong>ja reposar la muestra durante media hora y se agita<br />
ocasionalmente, concluido el tiempo <strong>de</strong> reposo, se agregan <strong>de</strong> 4-5 gotas<br />
<strong>de</strong>l indicador fenoftaleína. Si la solución se torna rosa, se aña<strong>de</strong>n otros