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31La clasificación más conocida de los sistemas coloidales es la que se funda enel grado de atracción que existe entre la fase dispersa y el medio dispersante:DISPERSIONES COLOIDALES LIOFILASSi existe considerable atracción entre la fase dispersa y el vehículo líquido, esdecir gran solvatación, se dice que el sistema es ―liófilo‖ (afín al solvente). Si elmedio de dispersión es el agua se dice que el sistema es ―hidrófilo‖.Las dispersiones coloidales hidrófilas pueden subdividirse así:a) Soluciones verdaderas: Formadas por polímeros hidrosolubles.b) Soluciones que forman geles o jaleas: Si los polímeros están presentesen altas concentraciones y/o temperaturas a las que su solubilidad enagua es poca. Son ejemplos de estos hidrogeles las solucionesconcentradas de gelatina y almidón, que forman geles al enfriarse, o demetilcelulosa, que forman gel al calentarse.c) Dispersiones particuladas: Donde los sólidos no forman solucionesmoleculares sino partículas discretas aunque diminutas. La bentonita y lacelulosa forman estos hidrosoles.DISPERSIONES COLOIDALES LIOFOBASCuando hay poca atracción entre la fase dispersa y el medio de dispersión, sedice que la dispersión es ―liófoba‖ (que rechaza al solvente). Si el medio dedispersión es el agua, se dice que el sistema es ―hidrófobo‖.No se hará énfasis en las dispersiones liófobas pues no son de interés para eldesarrollo del presente trabajo, aunque debe mencionarse que la línea divisoriaentre dispersiones hidrófilas e hidrófobas no es muy definida: por ejemplo, los