Materiály a technická dokumentace - UMEL - Vysoké učení ...

Materiály a technická dokumentace, část Materiály v elektrotechnice 17
1.3 Výstavba molekul
Cíl:
Seznámení s přehledem a praktickými příklady chemických a fyzikálních vazeb mezi atomy.
• Vznik chemické sloučeniny - proces vedoucí k minimu energie, a tím zvýšení stability
soustavy atomů.
• Největší stabilitu mezi prvky mají inertní plyny; stabilita se projevuje v neslučitelnosti.
• Atomy jiných prvků mají snahu odevzdáním nebo přijetím elektronů dosáhnout
elektronové konfigurace nejbližšího vzácného plynu.
1.3.1 Chemické vazby
• Chemické vazby
1. vazba iontová (heteropolární, elektrovalentní)
2. vazba kovalentní (homopolární, atomová)
3. vazba kovová
• Přechodné vazby
Přechodné chemické vazby mezi typy (1,2), (1,3), (2,3)
V prvém přiblížení platí:
- vazba iontová vzniká při reakci prvků typu kov/nekov
- vazba kovalentní vzniká při reakci prvků typu nekov/nekov
- vazba kovová vzniká při reakci prvků typu kov/kov
A.Vazba iontová
• Vazba meziatomární povahy, vedoucí ke vzniku iontových krystalů, složených vždy
z různých atomů.
• Charakter - izolant (NaCl, MgO, KBr)
• Příklad: NaCl - chlorid sodný (izolant)
Obsazení orbitů elektrony:
neutrální atomy
Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
odpovídající inertní plyn
Ne: 1s 2 2s 2 2p 6
Ar: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p
ionty
Na + : 1s 2 2s 2 2p 6
Cl - : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6