Materiály a technická dokumentace - UMEL - Vysoké učení ...

22 Fakulta elektrotechniky a komunikačních technologií VUT v Brně
- schopnost přecházet z tuhého do kapalného skupenství bez přesně určené teploty
tání
reálná amorfní látka (reálně nekrystalická látka)
- pouze určité přiblížení amorfnímu stavu
- vždy určitý stupeň pravidelnosti uspořádání částic na krátké vzdálenosti
- podíl krystalická/amorfní fáze rozhoduje o tepelných, mechanických a dalších
vlastnostech
- příklady: anorganická skla
plasty
1.4.2 Klasifikace a struktura krystalů
A. Klasifikace krystalů podle druhu chemické a fyzikální vazby
• Částice, které svým prostorovým rozložením tvoří krystal, mohou být :
a) neutrální atomy stejného prvku (diamant)
b) neutrální atomy různých prvků (karbid Si)
c) kladné ionty (kovy)
d) kladné a záporné ionty (NaCl)
e) molekuly (naftalen)
• Chemické vazby mezi jednotlivými částmi mohou být rozmanité.
Vyskytují se jednak základní chemické vazby (iontová, kovalentní, kovová), vazby
přechodného typu, vazby fyzikální i kombinace několika druhů vazeb v krystalu.
Podle druhu vazby se rozlišují atomové, iontové, kovové a molekulové krystaly.
Tabulka 1.4 Klasifikace krystalů podle chemické vazby
krystaly vazba stavební prvky
iontové iontová ionty
atomové kovalentní atomy
kovové kovová kationty
molekulové van der Waalsova molekuly
Krystaly s přechodným typem vazby nebo s několika vyskytujícími se druhy vazeb se
zařazují ke skupině, které se charakterem přechodného typu vazby a z toho
vyplývajícími vlastnostmi více přibližují.
Poznámka:
V případě některých krystalů dochází k rozdílnému zařazení (kupř. SiO 2 či Al 2 O 3
bývají zařazovány buď jako iontové nebo atomové krystaly)
Při vzniku krystalu se u všech typů krystalů ukládají základní částice tak, aby energie
soustavy byla minimální. Toho lze dosáhnout:
1. u iontových, kovových a molekulových krystalů uložením částic podle principu
nejtěsnějšího uspořádání
2. u atomových krystalů k uložení částic podle valenčních úhlů kovalentních vazeb
Princip nejtěsnejšího uspořádání: