MateriÃƒÂ¡ly a technickÃƒÂ¡ dokumentace - UMEL - VysokÃƒÂ© uÃ„ÂenÃƒÂ ...

More documents

Recommendations

Info

Materiály a technická <strong>dokumentace</strong>, část Materiály v elektrotechnice 17 1.3 Výstavba molekul Cíl: Seznámení s přehledem a praktickými příklady chemických a fyzikálních vazeb mezi atomy. • Vznik chemické sloučeniny - proces vedoucí k minimu energie, a tím zvýšení stability soustavy atomů. • Největší stabilitu mezi prvky mají inertní plyny; stabilita se projevuje v neslučitelnosti. • Atomy jiných prvků mají snahu odevzdáním nebo přijetím elektronů dosáhnout elektronové konfigurace nejbližšího vzácného plynu. 1.3.1 Chemické vazby • Chemické vazby 1. vazba iontová (heteropolární, elektrovalentní) 2. vazba kovalentní (homopolární, atomová) 3. vazba kovová • Přechodné vazby Přechodné chemické vazby mezi typy (1,2), (1,3), (2,3) V prvém přiblížení platí: - vazba iontová vzniká při reakci prvků typu kov/nekov - vazba kovalentní vzniká při reakci prvků typu nekov/nekov - vazba kovová vzniká při reakci prvků typu kov/kov A.Vazba iontová • Vazba meziatomární povahy, vedoucí ke vzniku iontových krystalů, složených vždy z různých atomů. • Charakter - izolant (NaCl, MgO, KBr) • Příklad: NaCl - chlorid sodný (izolant) Obsazení orbitů elektrony: neutrální atomy Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 odpovídající inertní plyn Ne: 1s 2 2s 2 2p 6 Ar: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p ionty Na + : 1s 2 2s 2 2p 6 Cl - : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
18 Fakulta elektrotechniky a komunikačních technologií VUT v Brně Sodík (kov) Chlor (plyn) NaCl Obr. 1.2 Iontová vazba Na - Cl • Iontovou vazbou vzniká krystal charakteristika: vysoká pevnost a bod tání plastická deformace iontového krystalu není možná, krystaly jsou křehké roztavením iontového krystalu nebo jeho rozpouštěním ve vodě vzniká elektrolyt (vodič II. třídy) v důsledku zvýšení pohyblivosti iontů B. Vazba kovalentní Obr. 1.3 Struktura iontového krystalu NaCl • Elektronové konfigurace nejbližšího vzácného plynu se dosáhne společným sdílením elektronového páru. • Formální zápis: elektron - tečka, dvojice elektronů - čárka • Příklad: krystal diamantu (izolant) Obr.1.4 Společné sdílení elektronů u kovalentní vazby
Page 1 and 2: Doc. Ing. Josef Jirák, CSc., Prof.
Page 3 and 4: 2 Fakulta elektrotechniky a komunik
Page 11 and 12: 10 Fakulta elektrotechniky a komuni
Page 17: 16 Fakulta elektrotechniky a komuni
Page 69 and 70:
68 Fakulta elektrotechniky a komuni
Page 71 and 72:
Page 73 and 74:
Page 75 and 76:
Page 77 and 78:
Page 79 and 80:
Page 81 and 82:
Page 83 and 84:
Page 85 and 86:
Page 87 and 88:
Page 89 and 90:
Page 91 and 92:
Page 93 and 94:
Page 95 and 96:
Page 97 and 98:
Page 99 and 100:
Page 101 and 102:
100 Fakulta elektrotechniky a komun
Page 103 and 104:
Page 105 and 106:
Page 107 and 108:
Page 109 and 110:
Page 111 and 112:
Page 113 and 114:
Page 115 and 116:
Page 117 and 118:
Page 119 and 120:
Page 121 and 122:
Page 123 and 124:
Page 125 and 126:
Page 127 and 128:
Page 130:
Název učebního textu 1
show all

MateriÃƒÂ¡ly a technickÃƒÂ¡ dokumentace - UMEL - VysokÃƒÂ© uÃ„ÂenÃƒÂ­ ...

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?

MateriÃƒÂ¡ly a technickÃƒÂ¡ dokumentace - UMEL - VysokÃƒÂ© uÃ„ÂenÃƒÂ ...