BACHELORARBEIT - Metzsch, Daniel

Es geht weiter mit Orangit (A20, A21). Dort wurden folg. Nuklide identifiziert:
214 Pb, 228 Ac, 212 Pb, 234 Pa, 231 Pa, 234 Th, 208 Tl, 223 Ra, 224 Ra und 227 Th (Abbildung
17). Zur Diskussion dieser Nuklide verweise ich auf die Diskussion der
Pechblende eben. Dabei ist die differierende Zusammensetzung des Orangits zu
beachten: ((Th,U)SiO 4 ). Auch aus dem Silikat lassen sich die Ionen lösen. Das
einzige, das unschlüssig ist, ist das Thallium, da Thallium(I)-chlorid zwar
schwerlöslich ist, aber detektiert wird. Möglicherweise befindet sich in der
Lösung auch dreiwertiges Thallium, das rasch reduziert wird. Vermutlich
wurde jenes detektiert. Es ist noch festzustellen, dass die oben
angesprochenen Charakteristika der Spektren bei den „Extraktionen“ erhalten
bleiben.
214 Pb
212 Pb
234 Pa
228 Ac
208 Tl
228 Ac
223 Ra
208 Tl
228 Ac
228 Ac
212 Bi
228 Ac
Abbildung 16: γ -Spektrum der „Extraktion“ von Orangit mit Salzsäure, t=7200 s, Ge(Li)
vii.
Die „Extraktionen“ mit Schwefelsäure
Tendenziell lässt sich vorab sagen, dass mit Schwefelsäure weniger eluiert
werden kann als mit Salzsäure. Das liegt an der Schwerlöslichkeit vieler
Sulfate, wie z.B. Radium- oder Bleisulfat. Es wird nachfolgend mit der
Diskussion der Pechblende in Schwefelsäure (A30, A31) begonnen. Dabei
wurden folg. Nuklide detektiert: 234 Pa, 234 Th, 214 Pb, 235 U und 214 Bi. Das sind
also wesentlich weniger Nuklide als bei der „Extraktion“ von Pechblende mit
Salzsäure. Das bedeutet daher, es sind mehr schwerlösliche Salze gebildet
worden. Dies wird nun ein wenig diskutiert. Es fehlen 228 Ac, 226/223 Ra und 208 Tl.
Zu sagen sind jetzt doch ein paar Worte mehr zum Actinium als oben. In seinen
Verbindungen tritt es ausschließlich dreiwertig auf. Actiniumoxid in seiner
dreiwertigen Form kann also mit Schwefelsäure reagieren: Ac 2 O 3 + H 2 SO 4 →
Ac 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O [18] . Nun ist klar, warum kein Peak des 228 Ac auftaucht, denn
dieses Salz ist schwerlöslich (auch in Schwefelsäure). Analog dem Actinium
bildet sich durch Reaktion von Radiumoxid auch Radiumsulfat: RaO + H 2 SO 4 →
RaSO 4 + H 2 O. Dieses Sulfat ist noch schwerlöslicher als entsprechendes
Bariumanalogon. Daher ist nun auch klar, warum es nicht im Spektrum zu
finden ist. Bleibt die Frage nach Thallium. Thalliumsulfat bildet sich analog der
Reaktionen oben, es ist allerdings gut löslich in Wasser. Man sollte es daher im
Spektrum sehen können. Möglicherweise wurde nicht genug Thallium gelöst,
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