EINFÜHRUNG IN DIE ISOTOPENGEOCHEMIE

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Einführung
Dividiert man beide Gleichungen durcheinander, also:
und schreibt im Zähler für
sowie
dann ergibt sich:
æ N
ç
è N
B B B
und NMix = NProbe + NSpike
[GL 36]
N
N
N = N
A
Mix
B
Mix
A B
Probe Probe
A
B
ö
÷
ø
N = N
Mix
A
NProbe + N
= B
N + N
æ N
ç
è N
A B
Spike Spike
=
N
B
Probe
Probe
A
Probe
B
Probe
æ N
ç
è N
ö
÷ N
ø
=
A
Spike
B
Spike
* In allen Fällen, in denen das betrachtete Element mindestens zwei natürlich vorkommende Isotope
hat, die weder radioaktiv sind noch radioaktiv gebildet werden, sind die hier abgeleiteten Formeln
gültig, weil das Verhältnis N A /N B der Probe so gewählt werden kann, daß es eine Naturkonstante ist.
Ausnahme ist das Pb, bei dem von vier Isotopen drei durch Zerfall aus U und Th entstehen.
A
Spike
B
Spike
B
Probe
ö
÷ = N
ø
æ A
N ö
ç N
B ÷ +
è N ø Probe
N + N
æ N
ç
è N
B
Spike
B
Spike
B B
Probe Spike
In dieser Gleichung
ist
die einzige Unbekannte,
da das Isotopenverhältnis
N A /NB für den
Spike bekannt ist
und für die Probe
dem konstanten
irdischen oder
solaren Verhältnis
entspricht * B
NProbe 3.0
Illustration der Isotopenverdünnungsanalyse
2.7
2.6
Rb-85
2.6
Rb-87
2.0
1.6
. Das
1
entsprechende
Verhältnis der
Mischung läßt
sich leicht mit
1.0
dem Massenspektrometer
messen.
0.1
Obige Gleichung 0.0
muß also nur
Probe Spike Mischung
B
noch nach NProbe aufgelöst werden: ABBILDUNG 23 Beispiel einer Isotopenverdünnungsanalyse
Mole Rb
A
B
ö
÷
ø
æ N
ç
è N
æ N
ç
è N
A
B
Probe
A
B
ö
÷
ø
ö
÷
ø
Spike
Spike