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Se ha calculado que aproximadamente un tercio del mercurio que circula en elmedio ambiente mundial se produce en forma natural, y que aproximadamentedos tercios fueron liberados originalmente en el medio ambiente como resultadode la actividad industrial y otras actividades humanas. 3 Además de las erupcionesvolcánicas, las fuentes naturales de mercurio incluyen la erosión de las rocas y lossuelos. La cantidad de mercurio que se encuentra circulando en la atmósfera, lossuelos, lagos, arroyos y océanos del mundo ha aumentado por un factor de entredos y cuatro desde el inicio de la era industrial. 4 Como resultado de ello, los nivelesde mercurio en nuestro medio ambiente son peligrosamente altos.Cada vez que las personas producen y usan mercurio intencionalmente, muchode ese mercurio termina por volatilizarse en la atmósfera. Varios tipos de actividadeshumanas liberan mercurio en el medio ambiente. El mercurio está presenteen los combustibles fósiles, los minerales metálicos y otros minerales. Cuando sequema carbón, mucho de su contenido de mercurio entra en el medio ambiente.Cada vez que la gente produce y utiliza mercurio en forma intencional, gran partede ese mercurio eventualmente se volatilizará en la atmósfera. En la actualidad, elmayor uso intencional del mercurio corresponde a la actividad de los mineros deoro artesanales y en pequeña escala. Los compuestos de mercurio se usan también,ocasionalmente, como catalizadores o alimentadores en la fabricación de productosquímicos y en otros procesos industriales. Finalmente, el mercurio y los compuestosde mercurio están presentes en numerosos tipos de productos de consumoy productos industriales.Después que el mercurio entra al aire, se mueve con el viento y eventualmentecae de regreso a la tierra. En el aire el mercurio puedo viajar ya sea a una distanciacorta como a una larga antes de caer nuevamente a la tierra; incluso puedecircunvolar todo el globo. Una parte del mercurio que cae en el océano o sobre latierra se revolatilizará, viajará de nuevo con el viento y caerá otra vez a la tierra enalgún otro lugar. El mercurio que cae sobre la tierra y no se volatiliza, probablementese unirá a materiales orgánicos. Una parte queda atrapada en la turba o enlos suelos. El resto se escurre eventualmente hacia los arroyos y los ríos y luegohacia los lagos y los océanos. En el medio ambiente acuático, el mercurio elementalprobablemente quedará unido al sedimento y luego será trasportado por lascorrientes marinas o fluviales. Una parte del mercurio permanece disuelta en lacolumna de agua. En los sistemas acuáticos, los microorganismos presentes allí demanera natural pueden transformar el mercurio en metilmercurio, un compuestoorganometálico que es más tóxico a dosis bajas que el mercurio en estado puro. El123U.S. Environmental Protection Agency, http://www.epa.gov/mercury/control_emissions/global.htm.4Health Canada, http://www.hc-sc.gc.ca/ewh-semt/pubs/contaminants/mercur/q1-q6_e.html.
metilmercurio pasa a formar parte de la cadena alimentaria acuática, se bioacumulay se biomagnifica y de esta manera puede ser transportado posteriormentepor las especies migratorias.MERCURIO EN LA ATMÓSFERALa mayor parte del mercurio presente en la atmósfera se halla en estado gaseoso, pero unaparte de él está adherida a material particulado. El mercurio gaseoso es más que nada mercurioelemental, pero un pequeño porcentaje se ha oxidado para formar compuestos de mercurio, comoel cloruro de mercurio y el óxido de mercurio.El vapor de mercurio puro, llamado también mercurio elemental gaseoso (MEG), tiene una muyescasa solubilidad en agua y es muy estable en la atmósfera, con un tiempo de residencia deentre seis meses y dos años. Esta estabilidad permite que el mercurio elemental soporte eltransporte a larga distancia y hace que las concentraciones de MEG sean bastante uniformes en laatmósfera. Sin embargo, el hemisferio norte, con mayor desarrollo industrial, tiene concentracionesatmosféricas de MEG más elevadas que el hemisferio sur.A los compuestos de mercurio que se encuentran en estado gaseoso en la atmósfera se lesconoce por lo general como mercurio gaseoso reactivo, o MGR. Los compuestos de MGR son másreactivos químicamente que los compuestos de MEG y son generalmente solubles en agua. El MGRes mucho menos estable en la atmósfera que el MEG, y la lluvia y otras formas de precipitaciónpueden eliminarlo de la atmósfera. Esto se llama deposición húmeda. El MGR también puede sereliminado de la atmósfera sin precipitación, a través de un proceso denominado deposición seca.El MGR permanece en la atmósfera sólo por un período bastante corto. El mercurio adherido apartículas también permanece un tiempo relativamente corto en la atmósfera y también puedeser eliminado con bastante rapidez por deposición húmeda y seca.Debido a que el MEG es un gas sin una alta solubilidad en agua, las precipitaciones no lo eliminanen forma eficiente de la atmósfera. Sin embargo hay variados mecanismos mediante los cualesel MEG puede ser objeto de deposición, y estos mecanismos están siendo investigados. Algunosestudios relacionan la deposición del MEG con reacciones fotoquímicas en las capas superficialesde la atmósfera. Algunos indican que la deposición seca del MEG puede ocurrir en el dosel de losbosques y que éste es un sumidero importante para el MEG atmosférico. Otro estudio ha encontradoindicaciones de que bajo ciertas condiciones el MEG puede ser eliminado de la atmósfera enla capa límite marina. 5,6,7La literatura relacionada con este tema informa sobre un fenómeno relativamente recientedenominado episodio de agotamiento del mercurio atmósferico (AMDE: atmospheric mercurydepletion event). Investigaciones realizadas en el Ártico superior de Canadá mostraron que cadaprimavera, durante el amanecer polar, la concentración de mercurio en la atmósfera bajaba bruscamentey al mismo tiempo se agotaba el ozono presente en el aire superficial. Se ha comprobado5X. W. Fu et al., “Atmospheric Gaseous Elemental Mercury (GEM) Concentrations and Mercury Depositions at a High-Altitude MountainPeak in South China,” Atmospheric Chemistry and Physics, 2010, http://www.atmos-chem-phys.net/10/2425/2010/acp-10-2425-2010.pdf.6E.-G. Brunke et al., “Gaseous Elemental Mercury Depletion Events Observed at Cape Point During 2007–2008,” Atmospheric Chemistryand Physics, 2010, http://www.atmos-chem-phys.net/10/1121/2010/acp-10-1121-2010.pdf.7“Fact Sheet: Mercury—A Priority Pollutant,” Arctic Monitoring and Assessment Programme, 2005, http://mst.dk/media/mst/67134/AMAPACAPMercury.pdfIntroducción a la contaminación por mercurio y al Convenio de Minamata sobre mercurio para las ONG 13
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