correction exercices PrÃ©cis de Physique-Chimie chapitre 5 Ã 9

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3 Les solutions titrantes sont toujours fortes. dans notre cas, il s’agit d’une base forte puisque l’on dose un acide. Les solutions titrantes sont toujours fortes. dans notre cas, il s’agit d’un acide fort puisque l’on dose une base. pH Cas C pH Cas D 12 12 8 pH eq = 7 4 8 pH eq = 5 4 0 V B 0 15 V eq = 30 mL 0 V A 0 15 V eq = 30 mL 1 pH eq = 7 V eq = 30 mL pH eq = 5 V eq = 30 mL 2 Le produit dosé est un acide car le pH initial est plus petit que 7. Il s’agit d’un acide fort car le pH à l’équivalence est égal à 7. Le produit dosé est une base car le pH initial est plus grand que 7. Il s’agit d’une base faible car le pH à l’équivalence est inférieur à 7. 3 Les solutions titrantes sont toujours fortes. dans notre cas, il s’agit d’une base forte puisque l’on dose un acide. Les solutions titrantes sont toujours fortes. dans notre cas, il s’agit d’un acide fort puisque l’on dose une base. La lecture des pH initiaux permet de calculer la concentration molaire de la solution dosée. Le comportement asymptotique de la courbe de dosage permet de déterminer la concentration molaire de la solution titrante. C A C B C A C B Cas B C A = 0,05 mol.L -1 C B = 0,1 mol.L -1 Cas C C A = 1 mol.L -1 C B = 0,5 mol.L -1 Exercice 3 : Réactions acido-basiques réactifs Équation-bilan Ions spectateurs solution d’acide chlorhydrique + + − H3O ( aq) + OH ( aq) = 2H 2 O( l) solution de soude Na + et Cl - solution d’acide chlorhydrique + + + H3O ( aq) + NH3 = NH ( aq) 4( aq) + H 2 O( l) solution d’ammoniaque Cl - solution de potasse + solution + − H3O ( aq) + OH ( aq) = 2H 2 O( l) d’acide nitrique K + - et NO 3 solution de soude + solution d’acide − − CH3 COOH( aq) + OH ( aq) = CH3 COO( aq) + H 2 O( l) acétique : CH 3 COOH Na + Exercice 4 : Calculs de pH lors d’un dosage Les formules §4.3, §4.4 et §4.5 de ce chapitre permettent de réaliser les calculs. V 1 5 10 15 19 20 21 25 pH 1,1 1,3 1,6 2 2,8 7 11,2 11,9 34 ■ Eléments de correction des exercices du chapitre 5 : acides et bases fortes.
Exercices et extraits d’annales Exercice 5 : Extrait du BTS Travaux Publics 1997 1. 1.1 Voir §2.5 de ce chapitre. 1.2 Voir §2.5 de ce chapitre. 1.3 Voir §3.5 du chapitre 4 pour résoudre cette question. On supposera que le mélange est idéal. Veau ajoutée = 52,5 mL 1.4 La formule §3.4 de ce chapitre permet de réaliser les deux calculs : Pour S 1 : pH = 1,9 Pour S 2 : pH = 2,7 2. 2.1 Voir §4.4.1. de ce chapitre. 2.2 C2 = 1,9.10 mol. L −3 −1 Exercice 6 : Extrait du BTS Bâtiment 1998 1. 1.1. La solution d’acide chlorhydrique contient des ions oxonium, des ions chlorure ainsi que des ions hydroxyde très minoritaires dont nous ne calculerons pas la concentration molaire (il manque le produit ionique de l’eau). Voir §3.5 du chapitre 4 et §2.5 de ce chapitre. [ H O ] = 60.10 mol. L + −3 −1 3 ( aq) [ Cl ] = 60.10 mol. L − −3 −1 ( aq) 1.2. Voir § 3.4 de ce chapitre : pH = 1, 2 1.3. Voir §3.4 du chapitre 4 : d Solution commerciale = 1, 2 Exercice 7 : Extrait du BTS Étude et Économie de la construction 1994 1. Le schéma doit comporter une burette graduée et son support, un bécher de dosage, un pH-mètre et son électrode. Le schéma doit comporter les légendes (nom et concentration molaire) de la solution titrante et de la solution à titrer. Eléments de correction des exercices du chapitre 5 : acides et bases fortes. ■ 35
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