correction exercices Précis de Physique-Chimie chapitre 5 à 9

Pour l'acide HA 2 :
pH
14
13
12
11
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
0
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 Vb [mL]
3. La lecture des coordonnées des deux points équivalents permet de calculer la concentration molaire de chacun
des deux acides.
Pour l'acide HA 1 :
C1 = 0,1 mol.
L −
1
Pour l'acide HA 2 :
C2 = 0,1 mol.
L −
1
Le pH à l’équivalence de chacune des deux courbes permet de conclure sur la nature de chaque acide. HA 1 est
un acide fort. AH 2 est un acide faible (voir §4.4.1 de ce chapitre).
Exercice 10 : Extrait du BTS Travaux Publics 2002
1. Le calcul de la quantité de matière permet ensuite de calculer la concentration molaire de la soude. On en déduit
ensuite le pH par la formule classique pour les monobases fortes :
Cb
= 0,15 mol.
L −
1
pH = 13, 2
2.
2.1. Voir §4.3 de ce chapitre.
38 ■ Eléments de correction des exercices du chapitre 5 : acides et bases fortes.