correction exercices PrÃ©cis de Physique-Chimie chapitre 5 Ã 9

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2. Voir § 4.3 de ce chapitre. 3. Voir §3.4 de ce chapitre : C1 = 10 mol. L −2 −1 4. Voir §4.4.1 de ce chapitre : V1 = 10 mL 5. Il reste des ions oxonium et hydroxyde provenant de l’autoprotolyse de l’eau (voir §2.1 et §2.2 de ce chapitre), mais leurs concentrations respectives sont petites (10 -7 mol.L -1 ). Les autres ions présents sont les ions spectateurs présents dans l’acide et la base. Il faut tenir compte de la dilution pour calculer leurs concentrations respectives à l’équivalence. [ Na ] = 0,33.10 mol. L + −2 −1 ( aq) [ Cl ] = 0,33.10 mol. L − −2 −1 ( aq ) Si on évapore le mélange à l’équivalence, on obtiendra du chlorure de sodium solide : NaCl ( s) Exercice 8 : Extrait du BTS Cira 1993 1. Voir §3.1 et §2.2 de ce chapitre : [ H O ] = 12,6.10 mol. L + −12 −1 3 ( aq) [ HO ] = 794.10 mol. L − −6 −1 ( aq) 2. Voir § 2.8 de ce chapitre. ⎡ ⎤ ⎡ ⎣ ⎤ ⎦ ⎡ ⎣ ⎤ ⎣ ⎦ ⎦ ; application numérique : 3. NH + 4 ( aq) + H3O + ( aq) = OH − ( aq) + −6 −1 = mol L 4( aq) [ NH ] 794.10 . 4. La relation des proportions stœchiométriques à l’équivalence permet de calculer la concentration initiale en − ammoniac : C = 40,6.10 mol. L 3 −1 Exercice 9 : Extrait du BTS Cira 1994 1. Le schéma doit comporter une burette graduée et son support, un bécher de dosage, un pH-mètre et son électrode. Le schéma doit comporter les légendes (nom et concentration molaire) de la solution titrante et de la solution à titrer. 36 ■ Eléments de correction des exercices du chapitre 5 : acides et bases fortes.
2. Pour l'acide HA 1 : pour des raisons de lisibilité des résultats, les courbes sont traces sur deux graphes différents. pH 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 V b [mL] 16 Eléments de correction des exercices du chapitre 5 : acides et bases fortes. ■ 37
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