Bài tập và lời giải ôn chuyên đề kim loại và axit amin, peptit
LINK DOCS.GOOGLE: https://drive.google.com/file/d/0B_NNtKpVZTUYYXVHNnh2cXhSVG8/view?usp=sharing
LINK DOCS.GOOGLE:
https://drive.google.com/file/d/0B_NNtKpVZTUYYXVHNnh2cXhSVG8/view?usp=sharing
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
Dung dịch Y gồm: FeCl 3 : 0,1 mol, FeCl 2 : 0,1 mol, CuCl 2 : 0,05 mol<br />
Khối lượng muối trong dd X: (127 + 162.5).0,1+135.0,05 = 35,7gam<br />
Cách <strong>giải</strong> nhanh:<br />
So sánh số mol Fe 3+ <strong>và</strong> Cu ta thấy là n Fe 3+ = 4nCu ⇒ Cu bị hòa tan hết trong Fe 3+ , vậy nên dung dịch<br />
Y chứa các cation của Fe <strong>và</strong> Cu <strong>và</strong> Cl - . Và nCl - ở đây tính theo nFe 3+ vì chỉ có Fe 2 O 3 phản ứng với HCl<br />
⇒ m muối = mFe + mCu + mCl - = 0,2*56 + 0,05*64 + 0,2*3*35,5 = 35,7 gam.<br />
Tổng quát về bài toán: Ở dạng toán này chúng ta áp dụng bình thường chủ yếu phương pháp<br />
tăng<br />
giảm khối lượng đơn thuần <strong>và</strong> tính toán theo yêu cầu bài toán. Kh<strong>ôn</strong>g nên phức tạp hóa vấn <strong>đề</strong> quá.<br />
2. BÀI TOÁN: MỘT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HỖN HỢP MUỐI<br />
a) Phƣơng pháp <strong>giải</strong><br />
- Trong bài toán này chúng ta phải xác định rõ cation <strong>kim</strong> <strong>loại</strong> của muối nào có tính oxi hóa mạnh hơn<br />
để xác định thứ tự phản ứng xem chất nào phản ứng trước, chất nào phản ứng sau. Quy luật là <strong>kim</strong> <strong>loại</strong><br />
sẽ tác dụng với ion <strong>kim</strong> <strong>loại</strong> có tính oxi hóa mạnh trước.<br />
Ví dụ: Cho Mg (z mol) phản ứng với dung dịch chứa đồng thời FeSO 4 a mol <strong>và</strong> CuSO 4 b mol thì ion<br />
Cu 2+ sẽ bị khử trước <strong>và</strong> bài toán dạng này thường <strong>giải</strong> theo 3 trường hợp:<br />
Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu (1)<br />
Mg + FeSO 4 → MgSO 4 + Fe (2)<br />
TH 1: Chỉ xảy ra pứ(1). Nghĩa là pứ(1) xảy ra vừa đủ lúc đó dung dịch sau phản ứng gồm: MgSO 4 ,<br />
FeSO 4 chưa phản ứng <strong>và</strong> chất rắn chỉ có Cu.<br />
TH 2: Xảy ra cả 2 pứ(1) <strong>và</strong> (2) vừa đủ. Nghĩa là dung dịch thu được chỉ có MgSO 4 <strong>và</strong> chất rắn gồm<br />
Cu <strong>và</strong> Fe.<br />
TH 3: Pứ(1) xảy ra hết <strong>và</strong> pứ(2) xảy ra một phần, lúc này lại có 2 khả năng xảy ra<br />
Google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
- Sau phản ứng (2) FeSO 4 dư:<br />
Số mol FeSO 4 dư là (a-x) mol với x là số mol FeSO 4 tham gia phản ứng (2).<br />
Lúc đó dung dịch sau phản ứng gồm: MgSO 4 , FeSO 4dư <strong>và</strong> chất rắn gồm Cu <strong>và</strong> Fe.<br />
- Sau phản ứng (2) Mg dư ( bài toán kh<strong>ôn</strong>g hoàn toàn ):<br />
Số mol Mg dư là z – (a+b) với (a+b) là số mol Mg phản ứng với 2 muối.<br />
Lúc đó dung dịch sau phản ứng gồm: MgSO 4 <strong>và</strong> chất rắn gồm Cu, Fe <strong>và</strong> Mg dư.
Change language