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INTRODUCCIÓN
Vitaminas antioxidantes y estrés oxídativo 1. RADICALES LIBRES INTRODUCCIÓN 2 Un radical libre es una especie química independiente que posee uno o más electrones desapareados. Aunque el oxígeno molecular contiene un número par de electrones, presenta dos electrones desapareados en sus orbitales moleculares más externos. Este es el estado más estable, denominado estado basal, del oxígeno. Los dos electrones desapareados del 02 poseen el mismo número cuántico de spin, por lo que si el 02 oxida a otro átomo o molécula aceptando un par de electrones de ellos, ambos electrones deben poseer spines paralelos, de manera que encajen en los espacios vacantes de los orbitales. Generalmente, un par de electrones de un orbital atómico o molecular tiene spines antiparalelos. Esto impone una importante restricción al 02 en sus reacciones de oxidación. El 02 molecular está generalmente limitado a aceptar electrones de uno en uno. Esto da lugar a la formación del radical superóxido y otras especies relacionadas (Cadenas, 1989). La formación de estos radicales libres derivados del oxígeno se realiza por la vía univaiesnte siguiendo el esquema que a continuación se detalla: e e+2H~ e+H~ 02 ~O« -H 20, 2QH H20 La adición de un electrón al 02 molecular en estado basal da lugar al radical superóxido 0
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