Janvier 2003

..\UNIVERSITE HENRI POINCARE, NANCY 1-#FACULTE DES SCIENCESDIPLOME :DEUG 2ème année S V l..Epreuve de l'option: Contrôle continu de l'optionRessources naturelles: eaux - forêts - Bois.Session de Janvier 2 003Date:Horaire: Durée: 2 HSUJET CONTROLE CONTINUDurée du sujet:Nom du rédacteur P~LET Yves - GELHAYE Eric.0 Documents autorisés:JiSlDocuments non autorisés51 Calculatricesautorisées0 Calculatricesnon autoriséesLe bulletin d'analvse de l'eau de source de REOTIER est le suivant:PMPMSodium 28.8 10-3Molell 23 Chlorure 27.7 10-3Molell 35.5Potassium 0.45 10-3Molell 39 Sulfates 13.4 10-3Molell 96Calcium 14.5 10-3Molell 40 Carbonates 8.25 10-3Molell 60Ma ésium 2.25 10-3Molell 24 He . entai 6.75Carbone 12 g Oxvgène 1161°1Une eau d'alimentation ne doit pas dépasser une salinité ou minéralisation supérieur à 2 gIL.Cette eau de source peut-elle être envisager comme eau d'alimentation?2°1La dureté d'une eau d'alimentation doit avoir une valeur optimale de titre hygrométrique de 12à 15°TH.Sachant que un degré TH de dureté dans la norme française correspond à 100 mg de carbonate decalcium, en déduire la dureté de cette eau. Est-elle envisageable comme eau d'alimentation?Mon collègue Allemand me dit que le degré hygrométrique de cette eau est de 81.2 °TA A-t-ilraison? Pourquoi?3°1Définissez et calculer le Rt,de cette eau.A partir du diagramme joint, déterminer:4°1Le pH d'équilibre de cette eau. Cette valeur est-elle en accord avec la valeur expérimentale. Sinon, pourquoi cette différence? Cette eau est-elle tamponnée.5°1Les pka des couples acides bases des carbonates: (H2CO31HCO3-) et(HCO3-1cot)6°1A partir de ce diagramme et de la valeur expérimentale du pH, déterminer la concentration desdifférentes espèces acidelbase des carbonates.7°1Une des caractéristiques des eaux non pollués est une relation particulière entre les carbonateset le Rb. Quelle est cette relation.8°1La concentration des espèces chimiques est donnée avec une erreur de 1%. Quelle est alorsl'erreur commise sur le Rb.Quelle en est la conséquence sur la lecture du pH ?9°1Un bulletin d'analyse plus précis de cette eau donne une concentration en acide salicyliqueH.tSiO4de 2 10 -4molelL (pKa(~SiOJH3SiOP = 9.5). Montrer si cet acide a une influence sur le pH.10°1Au contact de l'air, la concentration en l'espèce H2CO3de cette eau se mettra en équilibreavec le CO2 atmosphérique ( 10-3.4atm) et sa concentration sera de 10-5molell. Quelle en sera laconséquence sur le pH, la concentration en carbonates en solution et la concentration en l'espèce CO/-?11°1Sachant que le CO32-est en équilibre avec le calcium, quelle sera la conséquence alors sur lecalcium et le Rb?12°1Dans ce cas, c'est à dire une eau au contact de l'atmosphère, qu'elles sont les grandeursindépendantes du pH ?