Janvier 2003

Jexercice 3Etudierla quantitativitéde la réactionqui metenjeu lesréactifsCe4+(concentration10-3moI.L-1)et M+.Ce4+/Ce3+M4+/M+Eo = 1.40 VEo = 1.20 Vexercice 4Le cation M+forme avec le ligand X- des complexes caractérisés par log131= 4.0 et log132= 6.0Le composé insoluble MX est caractérisé par pKs= 10.04-1 Etudier qualitativement l'évolution de la solubilité des espèces M(I) en fonction de la concentrationen X- du milieu réactionnel.4-2 Donner l'expression générale de la solubilité S des espèces M(I) en fonction de la concentration en X-du milieu réactionnel.4-3 Représenter schématiquement l'évolution de 10gSen fonction de pX-.4-4 Représenter sur le même schéma la solubilité intrinsèque du composé MX.exercice 5Les composés A et B forment avec le ligand L les complexes AL (logl31= 9.0) et BL (logl31= 4.0).Une solution des composés A et B, chacun à la concentration Co= 10-1mol.L-1est titrée par le ligand Ldont l'addition est représentée par xCo.5-1 Donner les réactions mises en jeu au cours du titrage.5-2 Calculer les constantes correspondantes.5-3 Lequel des 2 composés est titré le premier?5-4 Etudier la quantitativité au premier point équivalent du titrage.5-5 Représenter, sous la forme pL = f(x), l'évolution de la concentration de L dans le milieu réactionnel aucours du titrage (courbe 1).Le volume du mélange réactionnel est considéré comme ne variant pas au cours du titrage.5-6 Donner l'équation pL = f(x) pour 0