Trattato di litografia e moderne applicazioni - Toni Pecoraro

Una diminuzione li trasforma in solidi.
Cosi il Mercurio liquido alla temperatura ordinaria, si solidifica a - 42, l'Acqua a - 0, l'Alcool a
- 170; per converso il ferro si liquefa a + 1700, l'Alluminio a + 1560, lo Zinco a + 400, il Sego a + 44, lo
Colofonia a + 47, il Vetro a + 600.
Questa è lo regola generale, però negli ultimi trovati della scienza, esiste anche un quarto stato della
materia, nella quale sono distrutte le forme solide o fluide.
È lo stato etereo o jonico, nel quale le particelle sono tanto piccole che non si toccano, anzi nel rapporto del
volume, sono tanto lontane quanto sarebbe un astro da noi.
Il calore non ha più azione sovr'essa, non può ne bruciare, ne gelare.
I nostri sensi ed i nostri più delicati istrumenti non possono rivelarne l'esistenza.
Essa empirebbe tutto l'universo, propagherebbe le onde elettriche magnetiche e luminose fra gli spazii
siderei e pur esistendo sarebbe il vuoto.
Riprendendo le materie che c'interessano, nella forma che i nostri sensi possono percepire, cercherò di dare
una pallida idea dell'immenso quantitativo che è profuso sulla nostra terra.
L'ossigeno come anzidetto è il componente dell'aria che respiriamo.
Questa ha un peso reale. Sopra lo spazio di un centimetro quadrato è di Kg. 1.033. Ora quanti centimetri
quadrati ha la superficie del nostro globo e tanti sono i Kg.1.033.
È la pressione che si chiama atmosfera. Moltiplicando i due fattori uno per l'altro rappresenterebbe il peso
totale dell'aria che ci circonda della quale il 21 % è puro ossigeno.
Con questa operazione si otterrebbe una cifra seguita da una tal ridda di zeri che perderebbe ogni valore
trascrivendola. Questo non sarebbe che una frazione della quantità, poiché esso si combina con tutto, li
trasforma, li solidifica o meglio li ossida. Il suo potere disorganizzante è cosi grande che nulla sfugge alla sua
azione, salvo poche eccezioni.
L'acqua è ossigeno combinato con un altro gas: l'idrogeno. Il ferro arrugginisce al suo contatto, formando
perossido di ferro. La fiamma arde perché trova in esso il suo alimento, toglietelo e si spegnerà prontamente,
il vino inacidisce perché, trasforma il suo alcool in acido acetico, la polvere da sparo detona perché nei suoi
composti vi è accumulato tanto ossigeno che le permette una pronta accensione.
E' dunque naturale che entri anche nelle nostre pietre a farne parte costitutiva. Si combina per affinità con
due equivalenze di carbonio per fare l'acido carbonico, che troviamo nei nostri vini spumeggianti, nella birra,
nelle acque gasose artificiali o naturali.
Lievita la massa del pane, si sviluppa dai carboni ardenti, procurando accidenti a chi non arieggia
bastantemente gli ambienti, dà il colore alle foglie, alle frutta, ai fiori, ed è la base delle essenze odorose,
delle nafte, dei petroli se vi si aggiunge in dovute proporzioni altri corpi: l'idrogeno e l'azoto.
Come è dimostrato nella tabella, il suo simbolo è O o facciamo precedere da C che è quello del carbonio
faremo la formola C + O che è quanto dire il nome dei due corpi. Aggiungendo un piccolo 2 all'O
numereremo le equivalenze di ossigeno, e la formola sarà:
C+O²
che corrisponde a quella dell'acido carbonico, mentre i simboli non numerati equivalgono sempre ad 1 come
la prima e sarebbe ossido di carbonio.
Non mi addentrerò in più minuti dettagli, diventerebbe troppo complicato, perché quell'1 è sempre
rappresentato da un numero di atomi che sarebbero 8 per l'ossigeno e tutti i corpi ne hanno un numero
determinato diverso che sarebbe la loro forma atomica di combinazione.
Siccome questo trattato è uno studio più dimostrativo che scientifico, consiglio a coloro che maggiormente
vorranno estendere le loro cognizioni, di rivolgersi ad una scuola di chimica.
Passando al terzo corpo, il calcio, ho già accennato alla sua importanza nella natura.
È la parte basica della pietra. Sottraendo da essa il suo ossigeno, per mezzo di potenti correnti elettriche,
rimane il calcio ed il carbonio, che colla formola:
Ca + C
è il carburo di calce il quale, avidissimo dell'acqua, al suo contatto si decompone trasformandosi in ossido di
calce spenta, sprigionando nel contempo un gas infiammabilissimo, l'acetilene, usato per una nuova forma
d'illuminazione e di riscaldamento.
Se invece si elimina il carbonio per mezzo del calore, si trasforma in calce anidra cioè viva; senza acqua di
cristallizzazione e si simboleggia colla formola:
Ca + O²
In questo stato è così avida di acqua che al suo contatto si scalda fortemente finché si sia combinata
completamente.
La malta dei muratori è adoperata fredda e viene mescolata a sabbia o ghiaia colla quale si fabbricano case,
argini, pavimenti, ecc.
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