Trattato di litografia e moderne applicazioni - Toni Pecoraro

Anche l'aceto di vino serve benissimo allo scopo.
Le soluzioni troppo forti sono dannose ed anche pericolose per i lavori e bisogna essere previdenti per
evitare tutto ciò che costituisce incertezza per la buona riuscita dell' operazione.
ACIDO FOSFORICO.
È fosforo combinato con cinque equivalenze d'ossigeno, diluito in tre volumi d'acqua. La sua formola è:
Ph + O5 + 3 H O2
ed è chiamato tribasico. Ustiona fortemente dove tocca, inoltre venendo prontamente assorbito dai vasi
capillari delle materie organiche, le bruciature tendono ad espandersi.
Nella litografia non è usato, mentre la zincografia e l'algrafia lo impiegano come uno degli acidi di uso
comune.
Il fosforo puro s'infiamma spontaneamente al contatto dell'aria, perciò deve essere conservato entro vasi
chiusi pieni d'acqua. Questa dopo alquanto tempo si trasforma in acido fosforoso ed in certi casi può servire
per togliere macchie dall'alluminio.
ACIDO MURIATICO (lDROCLORICO).
In commercio vien chiamato Spirito di Sale. È un idracido dove le equivalenze dell'ossigeno sono sostituite
dall'idrogeno. La sua formola è:
CI + H5 + H O2
È fortemente acido ed arrossa, come tutti gli acidi, la tintura di tornasole. Nella litografia non viene
adoperato, ma ha largo impiego nella zincografia e nell'algrafia.
Mescolato in parti uguali coll'acido nitrico fumante è l'unico dissolvente dell'oro e del platino, formando dei
sali usati nella fotografia e nella doratura della porcellana.
BITUME O ASFALTO.
È un idrocarburo, specie di resina minerale, nera lucente, a frattura concoide, fonde a + 110 e brucia con
fiamma fulliginosa.
Diluito nell'acquaragia a calore moderato, dà una vernice essicativa al massimo grado. Allo stato naturale si
scioglie completamente nell'etere, nel cloroformio, nel petrolio ed anche nella benzina.
In strato leggero esposto alIa luce viva ed anche solare diventa insolubile nella ragia, nel petrolio e nella
benzina e non si scioglie che nell'etere e nel cloroformio.
Si adopera nella litografia per preparare liquidi di grande aderenza alla pietra col nome di litofine. Queste
servono anche per il disegno, anzi nell'oleografia si ottengono certe finezze e certe sfumature di grande
resistenza che non si potrebbero ottenere con altri mezzi.
Era di largo impiego nella fotomeccanica, ma è stato sostituito da materie più rapide e più sensibili ai raggi
chimici della luce.
Si importa dal Caucasò ove esistono vasti giacimenti, dalla Palestina (Asia Minore) e da altri luoghi di
formazione vulcanica.
Le qualità migliori vengono adoperate nell'arte della stampa, il resto serve ai verniciatori per i lavori in ferro,
specie se di mole grandiosa e che devono stare esposti all'aria libera.
ACIDO NITRICO OD AZOTICO.
È il più potente di tutti gli acidi. Combinazione di nitrogeno od azoto con cinque equivalenze d'ossigeno
sciolte in quattro volumi d'acqua, la cui formola è:
N + O5 + 4 H O2
Quando è puro contiene sempre almeno un volume d'acqua pari all'acido e si chiama fumante od acqua
forte. Intacca tutti i corpi formando sali e basi, eccettuatone alcuni, come il platino, l'oro, il quarzo, la selce ed
il vetro.
Scaldato leggermente con l'argento, forma i suoi sali, adoperati nella fotografia, nella galvanoplastica ed in
medicina come cauterizzante.
Unito ad un equivalente d'acido cIoridrico (idroclorico) forma la così detta acquaregia che intacca anche l'oro
ed il platino, l'unico acido che intacca questi metalli, se si eccettua il mercurio allo stato naturale, che però
non è un acido, ma un corpo semplice.
Largamente adoperato in gran parte delle industrie chimiche per produrre sali nitrati e nitrosi, è quello che
occupa il primo posto nella litografia e nella zincotipia (fotom.) Esposto alla luce si decompone svolgendo i
vapori rossastri e piccanti dell'azoto e gas idrogeno dell'acqua nella quale è sciolto.
Si fabbrica su vasta scala, producendo prima acido solforico colle piriti di ferro (solfuro di ferro) aggiungendo
poi nitrato di potassa naturale (salnitro) che sostituisce lo zolfo eIiminandolo nella reazione (1).
II suo peso è di Kg. 1,520 al decimetro cubo (litro) a gradi 54 all'areometro di Beaumè e di Kg. 1,400 a gradi
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