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Versuch 2.6
Je 5 mL gesättigter Chrom(III)-sulfat-Lösung werden in zwei
Reagenzgläser gegeben; je 5 mL gesättigter Kaliumdichromat(VI)-
Lösung werden in zwei weitere Reagenzgläser gefüllt. Zu jeder Lösung
wird 1 Tropfen 30 %ige H2O2-Lösung zugefügt. In das erste un dritte
Glas geben Sie tropfenweise 1 M Schwefelsäure, in das zweite und
vierte tropfenweise 2 M Natronlauge. Ermitteln Sie durch pH-Papier den
pH-Wert, bei dem sichtbar eine Redoxreaktion stattfindet.
Bei welchem pH-Wert wirkt das H2O2 als Reduktionsmittel, bei welchem als
Oxidationsmittel? Formulieren Sie die Reaktionsgleichungen und erklären
Sie das beobachtete experimentelle Ergebnis!
Reduzierende Wirkung von Wasserstoffperoxid
Die folgende Reaktion kann zur quantitativen Analyse von
Wasserstoffperoxid dienen.
Versuch 2.7
Wasserstoffperoxid wird gemäß Jan-107V3 mit Kaliumpermanganat
umgesetzt.
Stellen Sie die Teil- und Gesamtgleichungen auf. Erklären Sie an Hand der
Redoxpotentiale und des Zusammenhangs zwischer freier
Standardenthalpie ΔG und der Potentialdifferenz ΔE, warum zu erwarten ist,
dass die Reaktion freiwillig abläuft.
Oxidierende Wirkung von Wasserstoffperoxid
In der Technik werden Chlor, Chlordioxid, Wasserstoffperoxid und andere
Peroxo-Verbindungen sowie Ozon als Bleichmittel eingesetzt.
Wasserstoffperoxid gehört dabei zu den Stoffen, die in der „grünen Chemie“
(engl. green chemistry, fr. chimie douce) als ökologisch unbedenkliche
Oxidationsmittel eingestuft werden, da es nur Wasser hinterlässt und nicht
etwa Salzsäure, Chlorid, oder chlorierte Verbindungen, wie dies bei der
Verwendung von Chlor geschieht.
Versuch 2.8
Wasserstoffperoxid wird gemäß Jan-108V4 umgesetzt.
Stellen Sie die Teil- und Gesamtgleichungen auf. Erklären Sie an Hand der
Redoxpotentiale, weshalb die Reaktion von Wasserstoffperoxid und Iod
freiwillig abläuft.
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