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Stellen Sie die Reaktionsgleichung auf und berechnen Sie die den Peroxid-
Gehalt der Lösung als mg S2O8 2− im 250-mL-Messkolben.
Noch einige Zusatzinformationen aus der Praxis: Viele Verschmutzungen
wie die Farbstoffe aus Rotwein, Kaffee, Tinte, Früchten oder Kosmetika
können allein durch Waschen mit Tensiden nicht aus den Textilien entfernt
werden. Beim Bleichen werden die konjugierten π-Elektronensysteme
organischer Farbstoffe oxidativ zerstört. Grundlage des Bleichvorgangs ist
die Freisetzung von Wasserstoffperoxid, dessen Bleichwirkung oft auf die
Bildung von „nascierendem Sauerstoff“ zurückgeführt wird. Durch die
Bleiche wird zusätzlich eine keimtötende Wirkung erzielt. Seit Anfang des
20. Jahrhunderts ist Natriumperborat das wichtigste Bleichmittel in
Waschmitteln (1907 kam Persil auf den Markt, es enthielt Perborat und
Silicat). In der alkalischen Waschflotte zerfällt Perborat zu Borat und
Wasserstoffperoxid, das in Abhängigkeit vom pH-Wert als konjugierte Base,
den Hydroperoxid-Ionen, vorliegt. Eine praktisch nutzbare Bleichwirkung
wird erst bei Temperaturen oberhalb von 60°C erzielt. Unterhalb dieser
Temperatur müssen Bleichaktivatoren zugesetzt werden. Schwermetallionen
führen zu einer katalytischen Zersetzung von Perborat. Um oxidative
Faserschädigungen durch diese unkontrollierte Zersetzung zu verhindern,
werden Stabilisatoren (z.B. Magnesiumsilicate oder organische
Phosphonate) zugesetzt, welche die im Leitungswasser in Spuren
enthaltenen Schwermetallionen (Kupfer-, Mangan- und Eisen-Ionen)
absorbieren oder komplexieren sollen.
Vollanalyse
Neben Perboraten und anderen Peroxo-Verbindungen finden Chlor,
Chlordioxid und Ozon Anwendung als Bleich- und/oder Desinfektionsmittel.
Zur Desinfektion von Wasser, zum Beispiel in Schwimmbädern, wird oft
Chlor eingesetzt – entweder als Gas oder durch die Reaktion von Salzsäure
und Natriumhypochlorit. In der Vollanalyse bestimmen Sie den Gehalt
entweder einer Hypochlorit- oder einer Perborat-Lösung.
Bestimmung von Perborat in Bleichlösungen
Versuch 2.12
1,5–2 g der Perborat enthaltenden Probe wird auf der Analysenwaage
eingewogen und in einem 250-mL-Messkolben mit ca. 200 mL Wasser
und 10–15 mL verdünnter Schwefelsäure versetzt. Nachdem sich das
Perborat gelöst hat, wird bis zur Marke aufgefüllt. Eine 25-mL-Probe der
aufgefüllten Analyselösung wird in einem Erlenmeyerkolben mit ca. 2 g
Kaliumiodid und 10 mL verd. Schwefelsäure versetzt, anschließend
werden zwei Körnchen Ammoniumheptamolybdat zugesetzt. Der Kolben
wird verschlossen und fünf Minuten stehengelassen. Nach dieser Zeit
wird mit Thiosulfatlösung titriert. Wenn die Lösung nur noch schwach
gelb ist, wird wenig Stärkelösung zugefügt und zügig zu Ende titriert.
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