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Die pKS-Werte in der folgenden Tabelle sind so definiert wie im Abschnitt
„Wissenswertes“ beschrieben. R ist die Seitenkette an Cα.
R Mr pKS1 pKS2 pKS3 IP
Alanin Ala CH3 89,093 2,35 9,87 – 6,11
Asparagin Asn CH2CONH2 132,118 2,14 8,72 – 5,43
Asparagins. Asp CH2COOH 133,103 1,99 9,90 3,90 2,95
Cystein Cys CH2SH 121,159 1,92 10,70 8,37 5,15
Glutamins. Glu CH2CH2COOH 147,129 2,10 9,47 4,07 3,09
Histidin His CH2C3H3N2 155,155 1,80 9,33 6,04 7,69
Threonin Thr CH(CH3)OH 119,119 2,09 9,10 – 5,60
Versuch 4.4
Ca. 1,3 g der Probe werden auf der Analysenwaage genau eingewogen,
in 100 mL Wasser gelöst, mit 6 M Natronlauge auf einen pH-Wert von
ca. 12,5 eingestellt (pH-Meter) und anschließend mit 1 M Salzsäure am
Titrationsautomaten titriert.
Bestimmen Sie (1) den pKS2-Wert der Aminosäure aus Ihrer Titrationskurve
und vergleichen Sie mit den tabellierten Werten, und (2) die Molmasse ihrer
Probe aus der Einwaage und dem Verbrauch des am Besten sichtbaren
Protonierungsschritts. Um welche Aminosäure handelt es sich?
Berechnen Sie die prozentuale Abweichung der von Ihnen bestimmten
Molmasse und dem Tabellenwert.
Bestimmen Sie aus Ihrer Titrationskurve näherungsweise den pKS1-Wert,
indem Sie in sinnvoller Weise den Verbrauch des am Besten sichtbaren
Protonierungsschritts zur Extrapolation ins Saure verwenden (siehe
Muster).
Welche Parallelen zwischen der bereits durchgeführten Titration von
Ammoniumacetat und der Titration einer Aminosäuren sehen Sie?
Vergleichen Sie die von Ihnen ermittelten Werte für pkS1 und pkS2 mit den
Werten von Glycin (2,35; 9,78), der einfachsten Aminosäure, und den in der
Übungsanalyse bestimmten pKS-Werten von Ammoniumacetat. Erklären
Sie die Unterschiede.
Glycinato-Kupfer(II)-Komplexe: Titration von Glycin in
Anwesenheit von Kupferperchlorat
Die Anwesenheit von Metallkationen, die von Aminosäuren als
Komplexliganden gebunden werden können, beeinflusst die
Protolysegleichgewichte, da um die Basen (Amin, Carboxylat, deprotonierte
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