pdf-Version

−d[MG]/dt = k1[OH − ][MG] + k2[H2O][MG]
Der Versuch wird in wässriger Lösung durchgeführt, so dass wegen des
Überschusses an Wasser bei der Reaktion dessen Konzentration als
konstant angesehen und in die Geschwindigkeitskonstante k2 einbezogen
werden kann. Zudem wird mit einer Pufferlösung gearbeitet um einen
konstanten pH-Wert während der Reaktion sicher zu stellen,
dementsprechend ist die Konzentration an OH − -Ionen ebenfalls konstant. k1
und k2 können also zu einer Geschwindigkeitskonstanten k zusammen
gefasst werden, wenn [MG] vorher ausgeklammert wird:
mit
−d[MG]/dt = k[MG]
k = k1[OH − ] + k2
Die Lösung des Differentials lautet:
[MG] = [MG]0 · e −kt
Durch Logarithmieren der Gleichung und des Lambert-Beerschen Gesetzes
und Gleichsetzen der beiden unter Eliminierung von [MG] ergibt sich:
ln[ln (I0/I)] = −kt + ln ε d[MG]0
Die Geschwindigkeitskonstante k kann ermittelt werden, indem die
Extinktion mehrerer Pufferlösungen mit unterschiedlichem pH-Wert
gemessen wird und der berechnete Wert von ln[ln (I0/I)] gegen die Zeit
aufgetragen wird. Die einzelnen Werte für k werden anschließend gegen die
OH − -Konzentration graphisch dargestellt. Die Ausgleichgerade der
Messwerte besitzt die Geradengleichung: k = k1[OH − ] + k2.
Versuch 7.8
Versuch wird erst nächstes Jahr durchgeführt.
Ermitteln Sie das Absorptionsmaximum von Malachitgrün durch graphische
Darstellung der gemessenen Absorption.
Wieso muss für ein genaues Versuchsergebnis eine mit KOH gefüllte
Küvette als Referenzprobe gemessen werden?
Ermitteln Sie die beiden Geschwindigkeitskonstanten k1 und k2.
Wieso können Malachitgrün und andere Triphenylmethan-Farbstoffe
theoretisch als Indikator verwendet werden?
68