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elektromotorische Kraft (EMK), Nernstsche Gleichung, Elektrogravimetrie,
Konduktometrie.
Einführende Literatur: Mor-356K21.5-K21.9, Mor-372K21.13,
Jan-480K3.6.5, Jan-466K3.6.3
5.3 Vorversuche
Die Vorversuche sind grundlegenden Konzepten und Begriffen gewidmet. Es
wird die unterschiedliche Leitfähigkeit unterschiedlicher Ionen in Lösung
gezeigt, der Aufbau eines galvanischen Elements untersucht, und der Bezug
zwischen dem galvanischen Element und einer freiwillig ablaufenden
Redoxreaktion gezeigt.
Spezifische Leitfähigkeit
Die Leitfähigkeit von Elektrolytlösungen hängt von der Art der Ionen ab.
Besonders auffallend ist die hohe spezifische Leitfähigkeit von Oxoniumund
Hydroxid-Ionen.
Erläutern Sie nach der Bearbeitung der einführenden Literatur die Begriffe
Elektrolyt, Leitfähigkeit und Widerstand, spezifische Leitfähigkeit.
Versuch 5.1
Messen Sie mit einem Konduktometer den Stromfluss durch 0,1-molare
Lösungen der folgenden Verbindungen nach Anlegen einer 10-V-
Wechselspannung: HCl, LiCl, NaCl, KCl, NaCH3COO, NaOH.
Ordnen Sie die chloridhaltigen Lösungen nach steigender Leitfähigkeit und
erklären Sie Ihren Befund.
Ordnen Sie die Natriumsalzlösungen nach steigender Leitfähigkeit und
erklären Sie Ihren Befund.
Die elektrochemische Spannungsreihe
Die Standardwasserstoffelektrode bildet den Nullpunkt der
elektrochemischen Spannungsreihe. Halbzellen mit negativem Potential
reduzieren die Standardwasserstoffelektrode, Halbzellen mit positivem
Potential oxidieren sie. Elektrochemische Potentiale erlauben die Vorhersage
von Redoxreaktionen: die reduzierte Seite einer Halbreaktion mit
negativerem Potential und die oxidierte Seite einer Halbreaktion mit
positiverem Potential kombinieren zu einer freiwillig ablaufenden
Redoxreaktion. Im folgenden Versuch wird die „elektromotorische Kraft“
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