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Stellen Sie die Gleichung für die Reaktion zwischen Perborat und Iodid auf.
Berechnen Sie die Menge an Perborat im 250-mL-Messkolben in mg/mL.
Bestimmung von Hypochlorit in Desinfektionslösungen
Versuch 2.13
Eine 25-mL-Teilprobe der ausgegebenen Hypochlorit-Lösung werden
auf ca. 100 mL aufgefüllt und mit ca. 2 g Kaliumiodid versetzt.
Anschließend wird mit 2 M Salzsäure angesäuert und weiter wie bei der
Faktorbestimmung mit Kaliumiodat verfahren.
Stellen Sie die Gleichung für die Reaktion zwischen Hypochlorit und Iodid
sowie zwischen Iod und Thiosulfat auf. Berechnen Sie die Menge an
Hypochlorit im 250-mL-Messkolben in mg/mL.
2.5 Diese allgemeinen Konzepte sollten Sie
hinter den Versuchen erkennen …
Wasserstoffperoxid ist metastabil und neigt zur Disproportionierung. Es
findet als Oxidationsmittel breite Verwendung, es kann aber auch
reduzierend wirken. Im Organismus kann es durch partielle Reduktion von
Sauerstoff entstehen. Da es für die Zelle ein Gift darstellt, wird es mit Hilfe
von Katalasen in zu Sauerstoff und Wasser umgesetzt. In der Technik findet
es Anwendung als Bleich- und Waschmittel, oft in Form von Perborat oder
Percarbonat. Die quantitative Analyse erfolgt mittels Permanganometrie, der
qualitative Nachweis beruht auf der Bildung des Peroxotitan-Kations oder
des Chromperoxids.
Welche Verbindungen bilden die Alkalimetalle beim Verbrennen an der
Luft? Wie reagieren diese mit Wasser?
Wasserstoffperoxid wird im Allgemeinen als Oxidationsmittel verwendet.
Stellen Sie die Reaktionsgleichungen für die Reaktionen von
Wasserstoffperoxid mit (a) salpetriger Säure und (b) schwefliger Säure in
saurer Lösung und (c) mit Chrom(III) in alkalischer Lösung auf.
Gegenüber stärkeren Oxidationsmitteln wirkt Wasserstoffperoxid
reduzierend. Formulieren Sie die Reaktion von H2O2 mit (a) Permanganat,
(b) Bleidioxid, und (c) Ozon und bestimmen Sie die Oxidationszahlen.
Der pKS-Wert von Wasserstoffperoxid beträgt 12. Welches
Mengenverhältnis von H2O2 und HO2 − enthält eine Waschflotte vom pH-
Wert 11?
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