Download des Vorlesungsskripts - Statistische Physik - Universität ...
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1.3. ZUSTANDSGLEICHUNGEN 5<br />
Einige Einheiten:<br />
Stoffmenge [n]=mol, absolute Temperatur [T]=K, 0K=−273,15 ◦ C,<br />
innere Energie [U]=J, 1 J=1 Ws=10 7 erg=0,23885 cal,<br />
Druck [p]=Pa=N/m 2 , 10 5 Pa=1 bar=1,0197 at=0,9869 atm<br />
Zustandsgleichung realer Gase:<br />
Teilchen haben eine Ausdehnung und wechselwirken miteinander. Damit ist auch die Möglichkeit<br />
von Phasenübergängen gegeben, die in idealen Gasen nicht vorkommen. Man kann<br />
den folgenden Ansatz wählen:<br />
p eff V eff = nRT . (1.4)<br />
Der effektive Druck ist durch den Druck auf die Gefäßwand gegeben, der allerdings noch<br />
durch den Binnendruck infolge der Wechselwirkung der Teilchen untereinander korrigiert<br />
werden muss: p eff = p + a n2 . Das effektive Volumen ist das Gefäßvolumen vermindert um<br />
V 2<br />
das Eigenvolumen der Teilchen (undurchdringlich): V eff = V −nb. Mit diesen Überlegungen<br />
erhält man die Zustandsgleichung nach J.D. van der Waals (1837-1923):<br />
(<br />
p+a n2<br />
V 2 )(V −nb) = nRT . (1.5)<br />
Mit dem molaren Volumen v = V/n ergibt sich die Gleichung (p + a v 2 )(v − b) = RT. Die<br />
Konstanten b (Eigenvolumen der Teilchen) und a (Maß für die Wechselwirkung) sind materialabhängig.<br />
Für das Modell <strong>des</strong> van-der-Waals-Gases tritt unter ganz bestimmten thermodynamischen<br />
Bedingungen der Gas-Flüssigkeit-Phasenübergang auf, <strong>des</strong>sen kritischer Punkt<br />
berechnet werden kann, siehe Kapitel 4.3.<br />
Einesehrähnliche,gebräuchliche ZustandsgleichungrealerGaseistdievonC.Dieterici (1858-<br />
1929, lehrte 1906 in Rostock):<br />
p(v −b) = RT exp(−a/RTv) . (1.6)<br />
Andere Parametrisierungen wurden u.a. von M. Berthelot (1827-1907), O. Redlich (1896-<br />
1978) oder A. Wohl (1863-1939) vorgeschlagen. Die Zustandsgleichung realer Gase kann auch<br />
in der Virialform angegeben werden (viris: lat. Kräfte):<br />
pv = RT<br />
(<br />
1+ B(T) + C(T) )<br />
v v 2 +... . (1.7)<br />
Die 2., 3., ... Virialkoeffizienten B(T),C(T),... müssen gemessen oder berechnet werden<br />
und bestimmen die Abweichungen vom Idealen-Gas-Verhalten, siehe Theoretische <strong>Physik</strong> VI:<br />
<strong>Statistische</strong> <strong>Physik</strong> und Kapitel 4.4 für die 2. Virialkoeffizienten einfacher Modellpotenziale.<br />
Die empirischen idealen Zustandsgleichungen (1.3) folgen im Grenzfall kleiner Dichten<br />
lim pv = RT .<br />
v→∞<br />
Sie können im Rahmen der klassischen statistischen <strong>Physik</strong> auch hergeleitet werden, siehe<br />
Kapitel 6.7.