Download des Vorlesungsskripts - Statistische Physik - Universität ...
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2.5. ZWEITER HAUPTSATZ: DIE ENTROPIE S 19<br />
• sich eine plastische Verformung unter Abkühlung von selbst wieder ausbeult,<br />
• sich ein Gas spontan in einem bestimmten Bereich seines Behälters konzentriert,<br />
• im Wärmekontakt stehende Körper spontan eine Temperaturdifferenz aufbauen usw.<br />
Als geeignetes Maß für die Irreversibilität von thermodynamischen Prozessen führen wir die<br />
Zustandsgröße Entropie S ein, die noch in geeigneter Weise quantifiziert werden muss. Dazu<br />
wurden fundamentale Arbeiten von R.E. Clausius (1822-1888), W. Thomson (1924-1907),<br />
M. Planck (1854-1947), A. Sommerfeld (1868-1951) und anderen <strong>Physik</strong>ern im 19. und 20.<br />
Jahrhundert geleistet.<br />
Empirischer Befund: Bei irreversiblen Prozessen geschieht im Innern <strong>des</strong> Systems etwas,<br />
das nicht wieder rückgängig gemacht werden kann.<br />
Mathematische Formulierung: ImthermodynamischenSystemwirdbeiirreversiblenProzessen<br />
eine Größe produziert, die nicht wieder vernichtet werden kann.<br />
2.5.2 Entropie und Wärme<br />
Die Entropie ist eine skalare extensive Größe, die bilanziert werden kann. Die Änderung der<br />
Entropie in einem Volumenelement ∆V ist durch Erzeugung oder Vernichtung im Innern und<br />
durch Zu- oder Abfluss aus der bzw. in die Umgebung gegeben: dS = d i S+d a S. Es gilt dann<br />
die folgende Bilanzgleichung:<br />
̺ds<br />
dt + div⃗ J s = σ s . (2.26)<br />
ds/dt<br />
J<br />
S<br />
∆V<br />
Gleichung (2.26) gibt die Änderung der<br />
Entropie in einem Volumenelement ∆V mit<br />
s als spezifischer Entropiedichte S = ∫ ̺sdV,<br />
⃗J s als Entropiestromdichte und σ s als Entropieproduktionsdichte<br />
an.<br />
Abbildung2.8:EntropieflussdurcheinVolumenelement.<br />
• Bei irreversiblen Prozessen in abgeschlossenen Systemen wird im Innern <strong>des</strong> Systems<br />
Entropie erzeugt und niemals vernichtet, d.h. d i S ≥ 0 bzw. σ s ≥ 0; das Gleichheitszeichen<br />
gilt für den reversiblen Prozess.<br />
• Zusammenhang zwischen Entropie und energetischen Größen: Betrachte z.B. ein durch<br />
Reibung von T 1 auf T 2 erwärmtes thermodynamisches System.<br />
• Stellt man thermisches Gleichgewicht mit einem Wärmebad der Temperatur T 1 her,<br />
wird der ursprüngliche Zustand T 1 wieder erreicht: Das System hat Entropie durch<br />
Wärmeübertragung auf das Bad verloren und so die Spuren <strong>des</strong> irreversiblen Prozesses<br />
gelöscht.<br />
• Ansatz für den Zusammenhang zwischen Entropie- und Wärmestromdichte mit der<br />
absoluten Temperatur T:<br />
⃗J s = ⃗ J Q<br />
T . (2.27)