Preview Giáo án hóa học 11 cơ bản cả năm soạn theo chương trình mới (2017-2018) thực hiện GV Lữ Bảo Khánh (Four-column Form)
https://drive.google.com/file/d/1UDaVcbqRJwaFDjre1-TEQxbKV2zmmaCy/view?usp=sharing
https://drive.google.com/file/d/1UDaVcbqRJwaFDjre1-TEQxbKV2zmmaCy/view?usp=sharing
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Năm <strong>học</strong> <strong>2017</strong>-<strong>2018</strong><br />
Hóa <strong>học</strong> <strong>11</strong>CB<br />
TL HĐ của giáo viên HĐ của <strong>học</strong> sinh Nội dung bài<br />
8p<br />
bie<strong>án</strong> ñoåi nhö theá naøo ?<br />
·Bài to<strong>án</strong>: Tính nồng độ [ OH ]<br />
-<br />
của dung dịch HCl 1,0.10 -3 M.<br />
So s<strong>án</strong>h nồng độ ion của H + và<br />
OH - trong dung dịch.<br />
- Vậy, moâi tröôøng axit laø moâi<br />
tröôøng như thế nào?<br />
→ Keát luaän .<br />
b. Môi trường kiềm:<br />
Caâu hoûi :<br />
* Neáu theâm bazo vaøo nước ,<br />
caân baèng (1) chuyeån dòch <strong>theo</strong><br />
höôùng naøo ?<br />
- Phản ứng chuyển dịch <strong>theo</strong><br />
chiều nghịch thì nồng độ của<br />
ion H + có giảm không?<br />
* Ñeå<br />
K khoâng ñoåi thì [H + ]<br />
H2O<br />
bie<strong>án</strong> ñoåi nhö theá naøo ?<br />
+<br />
- Ví duï : Tính nồng độ [ H ]<br />
của dung dịch NaOH 1,0.10 -5 M.<br />
So s<strong>án</strong>h nồng độ của ion H + và<br />
ion OH - trong dung dịch.<br />
- Vậy, môi trường như thế nào<br />
thì được gọi là môi trường<br />
kiềm?<br />
- [OH - ] giảm và có giá trị<br />
K H O<br />
2<br />
bằng .<br />
[ H + ]<br />
- BG: H 2 O ←⎯⎯→<br />
⎯ H + + OH -<br />
HCl → H + + Cl -<br />
OH -<br />
= 1,0.10 -14<br />
+<br />
[ H ][ ]<br />
⇒<br />
-<br />
[ OH ]<br />
1,0.10<br />
1,0.10<br />
+<br />
[ ]<br />
−14<br />
−3<br />
1,0.10<br />
=<br />
+<br />
[ H ]<br />
−14<br />
= 1,0.10 -<strong>11</strong> M<br />
H > [ OH ]<br />
-<br />
- Moâi tröôøng axit laø moâi<br />
tröôøng trong ñoù :<br />
[H + ] > [OH - ]<br />
Hay : [H + ] > 10 -7 M<br />
H 2 O ⎯⎯→ ← ⎯ H + + OH -<br />
- Do [OH - ] taêng leân neân<br />
caân baèng chuyeån dòch <strong>theo</strong><br />
chieàu nghòch .<br />
- Có<br />
- [H + ] giảm và có giá trị<br />
K H O<br />
=<br />
2<br />
bằng .<br />
[O H − ]<br />
- BG:<br />
H 2 O ←⎯⎯→<br />
⎯ H + + OH -<br />
NaOH → Na + + OH -<br />
OH -<br />
= 1,0.10 -14<br />
+<br />
[ H ][ ]<br />
⇒<br />
+<br />
[ H ]<br />
1,0.10<br />
1,0.10<br />
+<br />
[ ]<br />
−14<br />
−5<br />
1,0.10<br />
=<br />
−14<br />
−<br />
[ OH ]<br />
= 1,0.10 -9 M<br />
H < [ OH ]<br />
-<br />
=<br />
- Môi trường kiềm là môi<br />
trường trong đó<br />
OH -<br />
hay<br />
+<br />
[ H ] < [ ]<br />
1,0.10<br />
1,0.10<br />
+<br />
[ ]<br />
−14<br />
−3<br />
= 1,0.10 -<strong>11</strong> M<br />
H > [ OH ]<br />
-<br />
* Như vậy, moâi tröôøng axit laø<br />
moâi tröôøng trong ñoù :<br />
[H + ] > [OH - ]<br />
Hay : [H + ] > 10 -7 M<br />
b. Moâi tröôøng kieàm :<br />
+<br />
* Ví dụ: Tính nồng độ [ H ]<br />
của dung dịch NaOH 1,0.10 -5<br />
M<br />
* BG:<br />
H 2 O ←⎯⎯→<br />
⎯ H + + OH -<br />
NaOH → Na + + OH -<br />
+<br />
[ H ][ ]<br />
-<br />
⇒<br />
+<br />
[ H ]<br />
1,0.10<br />
1,0.10<br />
+<br />
[ ]<br />
OH = 1,0.10 -14<br />
−14<br />
−5<br />
1,0.10<br />
=<br />
−14<br />
−<br />
[ OH ]<br />
= 1,0.10 -9 M<br />
H < [ OH ]<br />
-<br />
-Môi trường được gọi laø moâi<br />
tröôøng kiềm thì phải có:<br />
[H + ]≤ [OH - ]<br />
hay [H + ] ≤ 10 -7 M<br />
=<br />
<strong>GV</strong>: ThS. <strong>Lữ</strong> <strong>Bảo</strong> Kh<strong>án</strong>h<br />
17
Change language