Preview Giáo án hóa học 11 cơ bản cả năm soạn theo chương trình mới (2017-2018) thực hiện GV Lữ Bảo Khánh (Four-column Form)
https://drive.google.com/file/d/1UDaVcbqRJwaFDjre1-TEQxbKV2zmmaCy/view?usp=sharing
https://drive.google.com/file/d/1UDaVcbqRJwaFDjre1-TEQxbKV2zmmaCy/view?usp=sharing
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Năm <strong>học</strong> <strong>2017</strong>-<strong>2018</strong><br />
Hóa <strong>học</strong> <strong>11</strong>CB<br />
TL HĐ của giáo viên HĐ của <strong>học</strong> sinh Nội dung bài<br />
xúc tác:<br />
- Laøm TN “ đốt cháy NH 3 trong<br />
khí oxi không có xúc tác”<br />
YC hs quan sát và giải thích<br />
<strong>hiện</strong> tượng thí nghiệm?<br />
b. Tác dụng với oxi có xúc tác<br />
và nhiệt độ cao:<br />
Khi có xúc tác là Pt và nhiệt độ<br />
cao thì NH3 bị oxi <strong>hóa</strong> mạnh<br />
hơn lên mức oxi <strong>hóa</strong> là +2.<br />
- YC hs viết và cân bằng phản<br />
ứng.<br />
- Boå sung : So vôùi H 2 S , tính<br />
khöû cuûa NH 3 yeáu hôn .<br />
→ Gv giuùp HS ruùt ra keát luaän:<br />
Hoaït ñoäng 4: Ứng dụng<br />
- NH 3 coù nhöõng öùng duïng gì ?<br />
taïi sao ? vaø giaûi thích ?<br />
- HS quan saùt , nhaän xeùt: NH3<br />
cháy với ngọn lửa màu vàng.<br />
→ Vieát phöông <strong>trình</strong> phaûn<br />
öùng<br />
0<br />
850−900 ;<br />
4NH 3 + 5O C Pt<br />
2 ⎯⎯⎯⎯⎯→<br />
4NO + 6H 2 O<br />
→ HS ruùt ra keát luaän chung :<br />
NH 3 coù 2 tính chaát cô baûn laø<br />
tính bazô yeáu vaø tính khöû .<br />
- HS nghieân cöùu vaø traû lôøi<br />
4NH 3 + 3O 2<br />
⎯ o<br />
t<br />
⎯→ 2N 2 -2<br />
+ 6H 2 O<br />
b. Tác dụng với oxi có xúc tác và<br />
nhiệt độ cao:<br />
0<br />
850−900 ;<br />
4NH 3 + 5O C Pt<br />
2 ⎯⎯⎯⎯⎯→<br />
4NO + 6H 2 O<br />
IV. Ứng dụng<br />
- Làm phân bón và nguyên liệu sản<br />
xuất HNO 3 .<br />
- Sơ đồ sản xuất HNO 3 từ NH 3 :<br />
NH 3 →NO→NO 2 →HNO 3<br />
Hoaït ñoäng 5: Điều chế<br />
Tìm hieåu phöông phaùp ñieàu<br />
cheá NH 3 :<br />
- Trong phoøng thí nghieäm NH 3<br />
ñöôïc ñieàu cheá nhö theá naøo ?<br />
- Trong công nghiệp NH 3 được<br />
tổng hợp như thế nào?<br />
- Laøm theá naøo ñeå caân baèng<br />
chuyeån dòch veà phía NH 3 ?<br />
- Đun nóng dung dịch kiềm<br />
với muối amoni thí dụ đun<br />
nóng dung dịch Ca(OH) 2 với<br />
dung dịch NH 4 Cl.<br />
t<br />
Ca(OH) 2 + NH 4 Cl ⎯⎯→<br />
o<br />
CaCl 2 + NH 3 + H 2 O<br />
- NH 3 được tổng hợp từ N 2 và<br />
H 2 .<br />
N 2 + 3H 2 ←⎯ to ,xt, p<br />
⎯ 2 NH 3<br />
- Nhiệt độ : 450- 500 0 C.<br />
- P cao từ 200- 300.<br />
- Chất xúc tác: Fe kim loại trộn<br />
thêm Al 2 O 3 , K 2 O...<br />
V. Điều chế<br />
1. Trong phòng thí nghiệm<br />
t<br />
Ca(OH) 2 + NH 4 Cl ⎯⎯→<br />
o<br />
+ NH 3 + H 2 O<br />
2. Trong công nghiệp<br />
N 2 + 3H 2 ←⎯ to ,xt, p<br />
⎯ 2 NH 3<br />
CaCl 2<br />
- Nhaän xeùt boå sung: Phản ứng<br />
điều chế này là pu thuận nghịch<br />
nên hỗn hợp khí thu được sẽ<br />
trộn lẫn 3 khí, khi đó người ta<br />
dựa vào nhiệt độ <strong>hóa</strong> lỏng của<br />
NH 3 để tách NH 3 ra khỏi hỗn<br />
hợp.<br />
<strong>GV</strong>: ThS. <strong>Lữ</strong> <strong>Bảo</strong> Kh<strong>án</strong>h<br />
41
Change language