Preview Giáo án hóa học 11 cơ bản cả năm soạn theo chương trình mới (2017-2018) thực hiện GV Lữ Bảo Khánh (Four-column Form)
https://drive.google.com/file/d/1UDaVcbqRJwaFDjre1-TEQxbKV2zmmaCy/view?usp=sharing
https://drive.google.com/file/d/1UDaVcbqRJwaFDjre1-TEQxbKV2zmmaCy/view?usp=sharing
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Năm <strong>học</strong> <strong>2017</strong>-<strong>2018</strong><br />
Hóa <strong>học</strong> <strong>11</strong>CB<br />
TL HĐ của giáo viên HĐ của <strong>học</strong> sinh Nội dung bài<br />
naøo ? - Vieát phöông <strong>trình</strong> phaûn<br />
öùng quan saùt neâu hieän töôïng?<br />
* Như vậy dd NH 3 là bazo yếu<br />
vì trong dung dịch có ion OH - ,<br />
ta có thể dùng chỉ thị nào để<br />
nhận biết nữa?<br />
b. Tác dụng với dung dịch<br />
muối:<br />
- Gv ñaët caâu hoûi :<br />
+ NH 3 coù taùc duïng vôùi muoái<br />
khoâng ?<br />
- Laøm TN : NH 3 + AlCl 3<br />
Yêu cầu hs cho biết <strong>hiện</strong> tượng<br />
và giải thích?<br />
- Gv neâu theâm : vôùi caùc muoái<br />
khaùc FeCl 2 , MgSO 4 cuõng coù<br />
phaûn öùng , vieát phöông <strong>trình</strong><br />
phaûn öùng<br />
- Gv chuù yù : Vôùi caùc dung dòch<br />
Cu 2+ , Zn 2+ , Ag + luùc ñaàu coù keát<br />
tuûa nhöng sau ñoù tan ra do taïo<br />
phöùc .<br />
Vd: Cu(OH) 2 + NH 3 →<br />
[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ + OH -<br />
c. Tác dụng với axit:<br />
- Gv höôùng daãn thí nghieäm<br />
NH 3 + HCl ñaëc →<br />
YC hs cho biết <strong>hiện</strong> tượng và<br />
giải thích?<br />
- Thoâng baùo : vôùi caùc dung dòch<br />
axit khaùc cuõng coù phaûn öùng .<br />
2. Tính khử<br />
- Tính khử thể <strong>hiện</strong> khi nào ?<br />
Cho thí dụ minh hoạ.<br />
Yêu cầu <strong>học</strong> sinh xác định số<br />
oxi hoá và vai trò của NH 3 trong<br />
các phản ứng .Cân bằng phản<br />
ứng <strong>theo</strong> phương pháp thăng<br />
bằng electron.<br />
a. Tác dụng với oxi không có<br />
<strong>GV</strong>: ThS. <strong>Lữ</strong> <strong>Bảo</strong> Kh<strong>án</strong>h<br />
- DD NH 3 làm cho pp <strong>hóa</strong><br />
hồng. Khi tan trong nước, NH 3<br />
kết hợp với ion H + của nước,<br />
tạo thành ion NH +<br />
4 và ion<br />
hidroxit OH - , làm cho dd có<br />
tính bazo và dẫn điện.<br />
- Dùng quỳ tím thì quỳ tím sẽ<br />
chuyển sang màu xanh.<br />
- dd NH 3 tác dụng với dd muối<br />
của nhiều kim loại tạo thành<br />
kết tủa hidroxit của các kim<br />
loại đó.<br />
- Hiện tượng: có kết tủa keo<br />
trắng xuất <strong>hiện</strong>.<br />
- Giải thích:<br />
AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O →<br />
Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl<br />
Al 3+ + 3NH 3 + 3H 2 O →<br />
Al(OH) 3 + 3NH 4<br />
+<br />
- Döïa vaøo söï höôùng daãn cuûa<br />
giaùo vieân leân baûng vieát moät<br />
soá phaûn öùng .<br />
- Xuất <strong>hiện</strong> làn khói màu trắng<br />
- Làn khói đó chính là muối<br />
amoniclorua NH 4 Cl<br />
NH 3(k) + HCl (k) → NH 4 Cl (r )<br />
- Tính khử thể <strong>hiện</strong> khi tác<br />
dụng với các chất có tính oxi<br />
<strong>hóa</strong>.<br />
VD: Oxi, Clo, H 2 SO 4 đặc...<br />
b. Tác dụng với dung dịch muối<br />
Vd: AlCl 3 + NH 3<br />
AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 <br />
+ 3NH 4 Cl<br />
Al 3+ + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 <br />
+ 3NH 4<br />
+<br />
FeSO 4 +2NH 3 +2H 2 O→Fe(OH) 2 +(N<br />
H 4 ) 2 SO 4<br />
2+<br />
Fe +2NH 3 +2H 2 O→Fe(OH) 2 +2NH<br />
4 +<br />
Chuù yù : Vôùi caùc dung dòch Cu 2+ ,<br />
Zn 2+ , Ag + luùc ñaàu coù keát tuûa<br />
nhöng sau ñoù tan ra do taïo phöùc .<br />
Vd: Cu(OH) 2 + NH 3 →<br />
[Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ + OH -<br />
Keát luaän : dd NH 3 Taùc duïng vôùi<br />
dung dòch muoái cuûa nhieàu kim<br />
loaïi , taïo keát tuûa hiñroxit cuûa<br />
chuùng<br />
c. Tác dụng với axit: tạo thành<br />
muối amoni.<br />
NH 3(k) + HCl (k) → NH 4 Cl (r ) .<br />
NH 3 + H + → NH 4 + .<br />
2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4<br />
→ Phaûn öùng duøng ñeå nhaän bieát khí<br />
NH 3 .<br />
2. Tính khử<br />
a. Tác dụng với oxi không có xúc<br />
tác:<br />
-3 0<br />
0<br />
40
Change language