Preview Giáo án hóa học 11 cơ bản cả năm soạn theo chương trình mới (2017-2018) thực hiện GV Lữ Bảo Khánh (Four-column Form)
https://drive.google.com/file/d/1UDaVcbqRJwaFDjre1-TEQxbKV2zmmaCy/view?usp=sharing
https://drive.google.com/file/d/1UDaVcbqRJwaFDjre1-TEQxbKV2zmmaCy/view?usp=sharing
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
Năm <strong>học</strong> <strong>2017</strong>-<strong>2018</strong><br />
- Liên hệ <strong>thực</strong> tế: Trong thiên<br />
nhiên khí NO được tạo thành<br />
khi nào?<br />
+ Trong dân gian có câu ca dao<br />
nào nói về <strong>hiện</strong> tượng này?<br />
+ Vì sao lại nói như vậy?<br />
- Ngoài 2 oxit trên, còn có các<br />
oxit khác của nito như N 2 O,<br />
N 2 O 3 , N 2 O 5 , chúng không điều<br />
chế được bằng tác dụng trực<br />
tiếp giữa nito và oxi<br />
=> Keát luaän :<br />
Nitô theå hieän tính khöû khi taùc<br />
duïng vôùi caùc nguyeân toá coù ñoä<br />
aâm ñieän lôùn hôn .Theå hieän tính<br />
oxihoùa khi taùc duïng vôùi caùc<br />
nguyeân toá coù ñoä aâm ñieän lôùn<br />
hôn<br />
- Khi có sấm sét.<br />
- “ Lúa chiêm lấp ló đầu bờ<br />
Hễ nghe tiếng sấm dựng cờ<br />
đứng lên”<br />
- Vì lúc đó sấm sét đã cung cấp<br />
năng lượng giúp cho Nitơ<br />
trong khí quyển tác dụng với<br />
oxi tạo thành NO, NO dễ dàng<br />
phản ứng tạo thành đạm bổ<br />
sung cho cây trồng.<br />
Hóa <strong>học</strong> <strong>11</strong>CB<br />
của N tăng từ 0 đến +2, nitơ thể<br />
<strong>hiện</strong> tính khử.<br />
=> Keát luaän :<br />
Nitô theå hieän tính khöû khi taùc<br />
duïng vôùi caùc nguyeân toá coù ñoä aâm<br />
ñieän lôùn hôn .Theå hieän tính<br />
oxihoùa khi taùc duïng vôùi caùc<br />
nguyeân toá coù ñoä aâm ñieän lôùn hôn<br />
IV. Ứng dụng (SGK)<br />
4p<br />
Hoạt động 6 Ứng dụng<br />
- Yêu cầu <strong>học</strong> sinh cho biết các<br />
ứng dụng của nitơ dựa vào hiểu<br />
biết của mình.<br />
- Nitơ dùng để sản xuất phân<br />
đạm.<br />
Thuốc nổ, tạo môi trường trơ.<br />
2p<br />
4p<br />
- <strong>GV</strong> cung cấp thêm một số<br />
thông tin ứng dụng của nitơ.<br />
Hoạt động 7 Trạng thái tự<br />
nhiên<br />
Nitơ tồn tại ở những dạng nào ?<br />
Hoạt động 8 Điều chế<br />
- Nhắc lại kiến thức cũ. Nitơ<br />
trong công nghiệp được sản xuất<br />
cùng với oxi.<br />
- Nitơ tồn tại ở dạng tự do<br />
trong không khí, trong hợp<br />
chất diêm tiêu, trong <strong>cơ</strong> thể<br />
sinh vật.<br />
- Sản xuất trong công nghiệp<br />
bằng phương pháp chưng phân<br />
đoạn không khí lỏng.<br />
V. Trạng thái tự nhiên<br />
- Dạng tự do.<br />
- Dạng hợp chất.<br />
( SGK)<br />
VI. Điều chế<br />
1. Trong công nghiệp<br />
- Chưng phân đoạn không khí<br />
lỏng.<br />
2. Trong phòng thí nghiệm<br />
(Đọc thêm)<br />
- Trong phòng thí nghiệm nitơ<br />
được điều chế bằng cách nào ?<br />
- Nitơ trong phòng thí nghiệm<br />
được điều chế bằng cách đun<br />
nóng nhẹ dung dịch NH 4 NO 2 .<br />
Hoặc hỗn hợp dung dịch 2<br />
muối là NH 4 Cl và NaNO 2 .<br />
<strong>GV</strong>: ThS. <strong>Lữ</strong> <strong>Bảo</strong> Kh<strong>án</strong>h<br />
36
Change language