KHẢO SÁT KHẢ NĂNG HẤP PHỤ ION Ni2+ Cu2+ TRÊN VẬT LIỆU HẤP PHỤ CHẾ TẠO TỪ VỎ CHUỐI (2015)

Luận văn tốt nghiệp
Nhiệt độ thấp hấp phụ chiếm ƣu thể.
Hấp phụ thƣờng là đa lớp.
Sự hấp phụ phụ thuộc vào điều kiện nhiệt
độ, áp suất.
Hấp phụ mang bản chất thuận nghịch.
GVHD: TS Phan Thị Ngọc Mai
Nhiệt độ cao hấp phụ chiếm ƣu thế.
Hấp phụ đơn lớp.
Có tính chọn lọc. Chỉ hấp phụ những chất
có khả năng tạo liên kết.
Hấp phụ mang bản chất bất thuận nghịch.
1.6.3. Sự hấp phụ trên giới hạn rắn – dung dịch
Sự hấp phụ trên giới hạn rắn – dung dịch giống nhƣ sự giới hạn trên bề mặt rắnkhí,
nhƣng hiện tƣợng phức tạp hơn nhiều vì sự có mặt của cấu tử thứ ba chính là môi
trƣờng (dung môi). Các phân tử dung môi cũng có thể hấp phụ trên bề mặt chất hấp
phụ nên sẽ có sự cạnh tranh giữa dung môi và chất tan. Ngoài ra, sự phức tạp thêm bởi
tƣơng tác giữa dung môi và chất tan.
Khi khảo sát sự hấp phụ chất tan trên bề mặt rắn cần phân biệt hai trƣờng hợp:
sự hấp phụ chất không điện ly khi trên bề mặt chỉ hấp phụ các phân tử của các chất bị
hấp phụ và sự hấp phụ các chất điện ly khi trên bề mặt thƣờng có sự hấp phụ chọn lọc
một số ion của chất điện ly có mặt trong dung dịch.
1.6.3.1. Sự hấp phụ phân tử trong dung dịch và các yếu tố ảnh hƣởng đến quá
trình hấp phụ
Đối với sự hấp phụ phân tử trong dung dịch thì độ hấp phụ đƣợc tính theo biểu
thức 1.1:
(C C ).V.M
0 cb KL
a
(1.1)
m.
Trong đó:
C , C cb là nồng độ lúc ban đầu và nồng độ cân bằng của chất hấp phụ (N).
V là thể tích dung dịch xảy ra sự hấp phụ (l).
m: khối lƣợng chất hấp phụ (g).
a là độ hấp phụ của chất hấp phụ (mg/g).
: hệ số đƣơng lƣợng.
M KL : khối lƣợng phân tử kim loại.
Để khảo sát sự biến thiên của độ hấp phụ theo nồng độ cân bằng của chất bị hấp
phụ thì ta có thể sử dụng phƣơng trình hấp phụ Freundlich hay phƣơng trình hấp phụ
SVTH: Hoàng Thị Mỹ Hạnh 7