KHẢO SÁT KHẢ NĂNG HẤP PHỤ ION Ni2+ Cu2+ TRÊN VẬT LIỆU HẤP PHỤ CHẾ TẠO TỪ VỎ CHUỐI (2015)

Luận văn tốt nghiệp
GVHD: TS Phan Thị Ngọc Mai
Điều đó được giải thích: trong môi trường axit mạnh, các phần tử của cả chất
hấp phụ và chất bị hấp phụ được tích điện dương và bởi vậy lực tương tác là lực đẩy
tĩnh điện. Hơn nữa, nồng độ H + hiện tại cao nên trong hỗn hợp có sự cạnh tranh giữa
cation kim loại với H + trong sự hấp phụ mà H + có kích thước nhỏ và có số lượng lớn
hon nhiều so với Cu 2+ nên dễ dàng hấp phụ lên bề mặt VLHP so với Cu 2+ , kết quả là
làm giảm sự hấp phụ ion Cu 2+ . Tương tự, pH tăng, nồng độ ion H + giảm, trong khi
nồng độ Cu 2+ gần như không đổi và bởi vậy sự hấp phụ cation kim loại có thể giải
thích giống sự trao đổi phản ứng H + - M n+ (M là kim loại) [14]. Tuy nhiên, nếu pH
tăng cao hơn nữa có thể hình thành phức hiđroxo của kim loại nên sẽ làm hạn chế sự
hấp phụ của VLHP. Ngoài ra, khi pH tăng cao sẽ làm xuất hiện kết tủa Cu(OH) 2 sẽ
làm sai lệch kết quả khi xác định khả năng hấp phụ của VLHP [28].
3.2.3. Kết quả khảo sát ảnh hưởng của nồng độ Cu 2+ ban đầu
Nồng độ ban đầu của dung dịch cũng là một yếu tố ảnh hưởng đến quá trình hấp
phụ của VLHP. Khi tiến hành khảo sát ảnh hưởng của nồng độ đầu ion Cu 2+ đến khả
năng hấp phụ của VLHP thu được kết quả sau mỗi thí nghiệm trình bày trong phụ lục
4 và bảng 4.7.
Bảng 3.7: Ảnh hưởng của nồng độ đầu đến hiệu suất hấp phụ Cu 2+ của VLHP
Các thông số hấp phụ
Nồng độ đầu C (N) Nồng độ cân bằng C cb (N) Độ hấp phụ a (mg/g)
0,005 3,90.10 -4 14,75
0,010 1,51.10 -3 27,17
0,015 3,62.10 -3 36,43
0,020 6,44.10 -3 43,39
0,025 1,20 .10 -2 41,60
SVTH: Trần Quế Khanh 26