El origen del color en la naturaleza. Una introducción a la química ...

7 Ricardo Rafael Contreras
lorados con soluciones de titulante del orden de 0,1M. (b) No se logra
un buen punto de equivalencia si se realiza la titulación de un ácido
débil con una base débil, o viceversa. En aquellos casos donde las constantes
de disociación son muy bajas 10 -6 o menores, no puede apreciarse
un cambio de color y por ello se prefiere las titulaciones potenciométricas
(titulaciones donde el pH se mide a través de cambios en corriente
y/o diferencia de potencial eléctrico de una solución, medidas a través
de una celda electroquímica).
Tabla 7.1 Indicadores ácido-base de uso frecuente.
Indicador
Ácido
Color
Básico
pH de la zona de
viraje de color
Rojo de cresol Rojo-anaranjado Azul 0,0 – 1,0
Púrpura de m-cresol Rojo Amarillo 0,5 – 2,5
Azul de timol Rojo Amarillo 1,2 – 2,8
Azul de bromofenol Amarillo Azul 2,8 – 4,6
Rojo congo Azul Rojo 3,0 – 5,0
Anaranjado de metilo Rojo Anaranjado 3,1 – 4,4
Azul de bromocresol Amarillo Verde 3,0 – 4,6
Verde de bromocresol Amarillo Azul 3,8 – 5,4
Rojo de metilo Rojo Amarillo 4,4 – 6,2
Rojo de clorofenol Amarillo Rojo 4,6 – 7,0
Púrpura de bromocresol Amarillo Púrpura 5,2 – 6,8
Rojo de bromofenol Amarillo Rojo 5,2 – 7,0
Azul de bromotimol Amarillo Azul 6,0 – 7,6
Rojo neutro Rojo Anaranjado 6,8 – 8,0
Rojo de fenol Amarillo Rojo 6,8 – 8,2
Rojo de cresol Amarillo Rojo 7,2 – 8,8
Púrpura de m-cresol Amarillo Violeta 7,6 – 9,2
Azul de timol Amarillo Azul 8,0 – 9,6
Fenolftaleína Incoloro Rojo 8,3 – 10,0
Timolftaleína Incoloro Azul 9,3 – 10,5
Amarillo de alizarina Azul Amarillo 10,0 – 12,0
Indigo de carmín Azul Amarillo 11,4 – 13,0
7.4 El color de los compuestos y el análisis cualitativo
En el análisis cualitativo, las reacciones en las cuales se forman
compuestos coloreados son muy útiles para reconocer la presencia de
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